题目内容
【题目】有四种短周期主族元素z、e、g、h,其最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01molL﹣1)的pH与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 离子半径大小 e>g>h
B. g位于第三周期VA族
C. e2g2中即含有离子键有含有非极性共价键
D. 同浓度简单氢化物水溶液的pH值 h >g> z
【答案】C
【解析】由图象可知,四种元素最高价氧化物对应的水化物溶液的浓度为0.01mol/L,其中z对应pH为2,即为强酸,结合原子序数可知z为N元素,e对应的pH为12,即为强碱,所以e为Na元素,所以推出g为S元素,h为Cl元素。所以Na、S、Cl的离子半径大小为S2->Cl->Na+,即g>h>e,所以A错误;S元素位于第三周期ⅥA族,则B错误;C、e2g2即Na2S2,类似于Na2O2,所以分子内既含有离子键,又含有非极性共价键,所以C正确;D、h、g、z三种元素的简单氢化物分别为HCl、H2S、NH3,同浓度时三者水溶液的pH大小关系为NH3> H2S> HCl,即z >g >h,所以D错误。本题正确答案为C。
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