题目内容
【题目】某化学兴趣小组的同学探究KI的化学性质。
（1）KI组成中含有钾元素，可知它能发生__________反应。
（2）①根据碘元素的化合价可推知KI有__________性。
②与KI反应，能体现上述性质的试剂有_________（填序号）
a、Fe2+ b、Fe3+ c、Br- d、Cl2
（3）兴趣小组的同学们猜测：Cu2+有可能氧化I-，为了验证，他们做了如下实验。（已知：CuI为不溶于水的白色沉淀）
操作 | 现象 |
| 溶液分层，上层显紫色，有白色沉淀生成 |
结论：Cu2+_________(填能或不能)氧化I-。若能氧化，写出反应的离子方程式_____________________ （若认为不能氧化，此空不用填写）。
（4）①同学们依据（3）的结论推测：Ag+能氧化I-，原因为___________。
他们做了如下实验进行探究
实验一：
操作 | 现象 |
| 生成黄色沉淀 |
②发生反应的化学方程式为_________________________________。
实验二：
操作 | 现象 |
| 3分钟后KI溶液开始变黄，随后溶液黄色加深，取出该烧杯中溶液滴入盛有淀粉溶液的试管，溶液变蓝。 |
③甲同学认为根据上述实验现象不能说明Ag+能氧化I-，原因是_______________________________。
乙同学在上述实验基础上进行了改进，并得出结论：Ag+能氧化I-。发生反应的离子方程式为____________________________________。
由以上两个实验得出的结论为________________________________。
【答案】 焰色 还原性 b、d )能 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 Ag+的氧化性大于Cu2+ AgNO3+KI=AgI↓+KNO3 有可能是空气中O2的氧化KI溶液出现上述现象 2Ag++2I-=2Ag+I2 Ag+与I-能发生沉淀反应，亦能发生氧化还原反应，当两者在溶液中接触时， 沉淀反应优先发生。
【解析】（1）因为钾是非常活泼的金属，鉴别钾元素的方法是用焰色反应。答案：焰色。
（2）①KI中的碘元素为最低价态-1价，所以可推知KI有还原性。答案：还原性。
②因为Fe3+ 和Cl2具有很强的氧化性，可以氧化KI，所以体现了KI的还原性。故答案：b d。
（3）①根据溶液分层，上层显紫色，有白色沉淀生成说明生成了I2和CuI，说明Cu2+能氧化I-，反应的离子方程式2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 。因为Cu2+能氧化I-，Ag+氧化性大于Cu2+，所以Ag+也可以化I-。
②发生反应的化学方程式为AgNO3+KI=AgI↓+KNO3。
③KI溶液开始变黄，随后溶液黄色加深，可能是Ag++I-= AgI
，取出该烧杯中溶液滴入盛有淀粉溶液的试管，溶液变蓝。说明 KI被氧化有I2生成了， 如果不是Ag+的作用，就可能是空气中O2的氧化KI溶液出现上述现象 。
Ag+能氧化I-的离子方程式为2Ag++2I-=2Ag+I2。
由上述分析Ag+与I-能发生沉淀反应，亦能发生氧化还原反应，当两者在溶液中接触时， 沉淀反应优先发生。
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