题目内容
9．下列物质中，属于碱性氧化物的是（ ）| A． | CaO | B． | CO | C． | P2O5 | D． | CO2 |
分析 碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物．一般来说金属氧化物大部分是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物．
解答 解：碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物．
A．CaO与酸反应生成盐和水，且是氧化物，属于碱性氧化物，故A正确；
B．CO是不成盐化合物，不属于碱性氧化物，故B错误；
C．P2O5不是金属氧化物，属于酸性氧化物，故C错误；
D．CO2是非金属氧化物，属于酸性氧化物，故D错误；
故选：A．
点评 本题属于对基本概念的考查，明确碱性氧化物的概念是解题的关键，注意碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定碱性氧化物．
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19．已知使36g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占$\frac{1}{3}$体积，CO2占$\frac{2}{3}$体积，已知：
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-Q1kJ/mol，
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-Q2kJ/mol
与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是中正确的是（ ）
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-Q1kJ/mol，
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-Q2kJ/mol
与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是中正确的是（ ）
| A． | $\frac{1}{2{Q}_{2}}$ kJ | B． | Q2kJ | C． | $\frac{1}{3（{Q}_{1}+{Q}_{2}）}$kJ | D． | $\frac{1}{3{Q}_{1}}$kJ |
20．等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2，消耗硝酸的物质的量最多的是（ ）
| A． | Ag | B． | FeI2 | C． | SO2 | D． | C |
17．
分别取40mL 的0.50mol/L盐酸与 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O （l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是减少热量散失；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计；
（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．实验时，还需测量的数据有ACE；
A．反应前盐酸溶液的温度 B．反应前盐酸溶液的质量
C．反应前氢氧化钠溶液的温度 D．反应前氢氧化钠溶液的质量
E．反应后混合溶液的最高温度 F．反应后混合溶液的质量
（4）某学生实验记录数据如下：
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为△H=-51.8kJ/mol；
（5）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL 0.50mol/L盐酸跟100mL0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）．
分别取40mL 的0.50mol/L盐酸与 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O （l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是减少热量散失；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计；
（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．实验时，还需测量的数据有ACE；
A．反应前盐酸溶液的温度 B．反应前盐酸溶液的质量
C．反应前氢氧化钠溶液的温度 D．反应前氢氧化钠溶液的质量
E．反应后混合溶液的最高温度 F．反应后混合溶液的质量
（4）某学生实验记录数据如下：
| 实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
| 盐酸 | 氢氧化钠 | 混合溶液 | |
| 1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
| 2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
| 3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
（5）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL 0.50mol/L盐酸跟100mL0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）．
4．25℃，下列溶液的pH值最小的是（ ）
| A． | 0.01mol•L-1HCl | B． | pH=2的H2SO4溶液 | ||
| C． | c（OH）=10-13mol•L-1 | D． | pH=1溶液加水稀释1倍 |
14．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
17．人体血红蛋白中不可缺少的是（ ）
| A． | 单质的铁或铝 | B． | 铁离子的化合物 | C． | 铁元素 | D． | 铝元素 |
16．下列关于NaHSO4的分类，错误的是（ ）
| A． | 化合物 | B． | 硫酸盐 | C． | 酸 | D． | 钠盐 |