题目内容
【题目】下列关于碱金属某些性质的排列中正确的是 ( )
A.密度:Li<Na<K<Rb<CsB.原子半径: Li<Na<K<Rb<Cs
C.熔点、沸点:Li<Na<K<Rb<CsD.还原性:Li>Na>K>Rb>Cs
【答案】B
【解析】
A项中K的密度比Na小,因而错误。
B项中碱金属随着电子层数的增加,原子半径逐渐增大,故B正确。
C项中熔点、沸点正确应该是Li>Na>K>Rb>Cs 。
D项中碱金属的还原性随着电子层数的递增,原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,故越来越容易失去电子,即还原性越来越强,因而D错误。
【题目】镓与ⅤA族元素形成的化合物是重要的半导体材料,应用最广泛的是砷化镓(GaAs)。回答下列问题:
(1)基态Ga原子的核外电子排布式为__________,基态As原子核外有__________个未成对电子。
(2)镓失去电子的逐级电离能(单位:kJ·mol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192,由此可推知镓的主要化合价为__________和+3。砷的电负性比镓__________(填“大”或“小”)。
(3)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因:__________________________。
镓的卤化物 | GaCl3 | GaBr3 | GaI3 |
熔点/℃ | 77.75 | 122.3 | 211.5 |
沸点/℃ | 201.2 | 279 | 346 |
GaF3的熔点超过1000℃,可能的原因是_______________________________________。
(4)二水合草酸镓的结构如图所示,其中镓原子的配位数为__________,草酸根中碳原子的杂化方式为__________。
(5)砷化镓熔点为1238℃,立方晶胞结构如图所示,晶胞参数为a=565pm,该晶体的类型为__________,晶体的密度为__________(设NA为阿伏加德罗常数的数值,列出算式即可)g·cm-3。