Question

17．在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．
请回答下列问题：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（C）}{c（A）×{c}^{2}（B）}$；
（2）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件分别是：②使用了催化剂；  ③升高温度；
（3）实验②平衡时B的转化率为40%；实验③平衡时C的浓度为0.06mol/L．

Answer 1

分析 （1）平衡常数指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物浓度系数次幂乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比；
（2）与①比较，②的反应速率加快，平衡不移动，应是使用催化剂；③的反应速率也加快，平衡时A的浓度减小，平衡发生移动，应是升高温度；
（3）根据A的浓度变化量计算△c（B）、△c（C），B的转化率=$\frac{B的浓度变化量}{B的起始浓度}$×100%，C的平衡浓度=C的起始浓度+C的浓度变化量．

解答 解：（1）A+2B?C的平衡常数表达式K=$\frac{c（C）}{c（A）×{c}^{2}（B）}$，故答案为：$\frac{c（C）}{c（A）×{c}^{2}（B）}$；
（2）与①比较，②的反应速率加快，平衡不移动，应是使用催化剂；③的反应速率也加快，平衡时A的浓度减小，平衡发生移动，应是升高温度，
故答案为：使用了催化剂；升高温度；
（3）实验②平衡时△c（A）=0.1mol/L-0.06mol/L=0.04mol/L，则△c（B）=2△c（A）=0.08mol/L，实验②平衡时B的转化率=$\frac{0.08mol/L}{0.2mol/L}$×100%=40%；
实验③平衡时△c（A）=0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L，则△c（C）=△c（A）=0.06mol/L，
故答案为：40%；0.060mol/L．

点评 本题考查化学平衡计算与影响因素、平衡常数，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．