题目内容

【题目】下列符合中，表示2个氢分子的是（ ）
A.H2
B.2H
C.2H2
D.2H+

【答案】C
【解析】解：A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此H2表示一个氢分子，不符合题意，故A不选； B、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；所以2H表示2个氢原子，不符合题意，故B不选；
C、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；所以2H2表示2个氢分子，符合题意，故C选；
D、根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；所以2H+表示2个氢离子，不符合题意，故D不选．
故选C．

练习册系列答案
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【题目】化学上常用AG 表示溶液中的酸碱度,AG=lg。25℃时,用0.100mol·L-1的NaOH 溶液滴定20.00mL 0.100mol·L-1HNO2溶液,AG与所加NaOH 溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

B. D点溶液中的pH=11.25

C. C点时,加入NaOH 溶液的体积为20.00 mL

D. 25 ℃时,HNO2 的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5

【题目】肼(N2H4)是一种重要的化工原料，既可用于制药，又可用作火箭燃料。回答下列问题：

（1）已知反应的热化学方程式如下：

①N2H4(g)N2(g)+2H2(g) △H1；

②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2。

反应热△H1 _____(填“大于”或“小于”) △H2。向2 L的恒容密闭容器中充入1 mol N2H4，发生反应①，（用x表示）与时间的关系如图1所示，则该温度下，反应①的平衡常数K=___________________。

（2）肼在另一条件下也可达到分解平衡，同时生成两种气体，且其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。图2为平衡体系中肼的体积分数与温度、压强的关系。

①该反应的化学方程式为________________________________________。

②p2_______ (填“大于”或“小于”) p1。

③图中N2H4的平衡体积分数随温度升高而降低，其原因是__________________________________。

【题目】下列属于碱的是

A. H2SO4B. H2C. KClD. NaOH

【题目】HR是一元酸。室温时，用0.250 mo·L-1NaOH 溶液滴定25.0 mLHR溶液时，溶液的pH 变化情况如图所示。其中，b 点表示两种物质恰好完全反应。下列叙述正确的是

A. HR 的电离常数Ka=5×10-6

B. 图中X<7

C. a 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)>c(R-)>c(HR)>c(H+)>c(OH-)

D. b 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)>c(OH-)>c(R-)>c(H+)

【题目】已知SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。

(1)若原料气从左流向右时，上述装置组装连接的顺序：原料气→__________________(填“a”“b”“c”“d”“e”)。

(2)装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为_____________；当装置Ⅱ中出现________现象时，立即停止通气。

(3)若碘溶液的浓度为0.05 mol/L、体积为20 mL，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)，SO2的体积分数为________。

【题目】可用如图所示的装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请回答下列问题:

(1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL,加入的操作顺序是 。

(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸,在加热前应采取的措施是 。

(3)写出实验中加热试管的目的:① ;② 。

(4)试管b中盛有饱和Na2CO3溶液,其作用是 。

(5)反应结束后,振荡试管b,静置,观察到的现象是 。

【题目】若有A、B、C三种烃的衍生物,相互转化关系如下:

1,2二溴乙烷气体DABC

C跟石灰石反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

(1)A、B、C中所含官能团的名称是 、 、 。

(2)书写下列反应的化学方程式

A→B的化学方程式为: ___________________

B→C的化学方程式为: ___________________

B→A的化学方程式为: ___________________

(3)上述A、B、C、D四种物质还原性最强的是 (填名称)。

【题目】阅读题目，回答问题。

（1）已知： P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=akJ·mol-1， P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol-1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol-1。请回答：PCl3(g)和氯气反应生成PCl5(g)的热化学方程式为________________________________，Cl—Cl 键的键能为_________________________。

（2）离子液体是一种室温熔融盐非水体系。由有机阳离子、Al2Cl7-利AlCl4-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。则钢制品应接电源的__________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_________________________。

（3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图

①电源的负极为_____________（填“A”或“B”）。

②阳极室中发生的反应为_____________________，______________________。

③电解结束后，阴极室溶液的pH 与电解前相比将____________________。

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