Question

【题目】化学上常用AG 表示溶液中的酸碱度,AG=lg。25℃时,用0.100mol·L-1的NaOH 溶液滴定20.00mL 0.100mol·L-1HNO2溶液,AG与所加NaOH 溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

B. D点溶液中的pH=11.25

C. C点时,加入NaOH 溶液的体积为20.00 mL

D. 25 ℃时,HNO2 的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5

Answer 1

【答案】B

【解析】B点是10mL 0.100mol·L-1的NaOH溶液与20.00mL0.100mol·L-1HNO2溶液混合，溶质为等浓度的NaNO2和HNO2；根据电荷守恒，c(H+)+ c(Na+)= c(NO2-)+ c(OH-)，根据物料守恒，2c(Na+)= c(NO2-)+c(HNO2)，所以2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)，故A错误；D点溶液的AG=-8.5，说明中 =10-8.5，所以c(H+)=10-11.25，pH=11.25，故B正确；A点溶液AG=8.5，说明中 =108.5， c(H+)=10-2.75，pH=2.75，所以HNO2是弱酸，C点AG=0，溶液呈中性，所以加入NaOH溶液的体积小于20.00mL，故C错误； 根据C选项，0.100mol·L-1HNO2溶液c(H+)=10-2.75， 25℃时，HNO2的电离平衡常数Ka= ，故D错误。