题目内容
18．利用水煤气合成二甲醚的反应如下：反应①：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
反应②：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
反应③：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
若总反应④：aH2（g）+aCO（g）?bCH3OCH3（g）+bCO2（g）△H=-246.4kJ•mol-1，
则a=3，b=1．
分析 根据热化学方程式aH2（g）+aCO（g）?bCH3OCH3（g）+bCO2（g）△H=-246.4kJ•mol-1中的碳原子守恒可知a=3b，故热化学方程式又可以表示为：3吧H2（g）+3bCO（g）?bCH3OCH3（g）+bCO2（g）△H=-246.4kJ•mol-1，即3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-$\frac{246.4}{b}$kJ•mol-1．
然后根据盖斯定律，将所给的反应①②③通过变形得到反应3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），△H也做相应的变化，即可求出a和b的值．
解答 解：根据热化学方程式aH2（g）+aCO（g）?bCH3OCH3（g）+bCO2（g）△H=-246.4kJ•mol-1中的碳原子守恒可知a=3b，故热化学方程式又可以表示为：3吧H2（g）+3bCO（g）?bCH3OCH3（g）+bCO2（g）△H=-246.4kJ•mol-1，即3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-$\frac{246.4}{b}$kJ•mol-1．
根据盖斯定律可知：反应2×①+②+③即可得：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ•mol-1，
故有：246.4kJ•mol-1=$\frac{246.4}{b}$kJ•mol-1，解得b=1．
又由于a=3b，故a=3．
故答案为：3；1．
点评 本题考查了热化学方程式中的计量数的求算，虽然仍是考查了盖斯定律，但出题的角度很新颖，是一道好题．
练习册系列答案
相关题目
8．
A、B、C、D为按顺序排列的前四种卤素单质，仔细分析下表中的数据，回答有关问题．
（1）在标准状况下为液体的卤素单质是C （填字母，下同），为固体的卤素单质是D．
（2）A的相对分子质量为38（保留整数）
（3）写出B与水反应的化学方程式Cl2+H2O=HCl+HClO
（4）卤素单质B、C、D的氧化性由大到小的顺序为Cl2＞Br2＞I2（用化学式表示）
（5 ）卤族元素的单质与H2反应过程中的能量变化如图所示，其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（△E越大，表明反应越容易发生）．请回答下列问题：d为I2（写化学式，下同），红热的铜丝在b单质中燃烧的现象为剧烈燃烧，产生棕黄色的烟．．
A、B、C、D为按顺序排列的前四种卤素单质，仔细分析下表中的数据，回答有关问题．| 卤素单质 | 密度（标准状况下） | 沸点/℃ | 熔点/℃ | 溶解度（标准状况下，100g水中） |
| A | 1.696 g•l-1 | -188.1 | -219.6 | -- |
| B | 3.214 g•l-1 | -34.6 | -101 | 226 cm3 |
| C | 3.119 g•cm-3 | 58.78 | -7.2 | 4.16 g |
| D | 4.93 g•cm-3 | 184.4 | 113.5 | 0.029 g |
（2）A的相对分子质量为38（保留整数）
（3）写出B与水反应的化学方程式Cl2+H2O=HCl+HClO
（4）卤素单质B、C、D的氧化性由大到小的顺序为Cl2＞Br2＞I2（用化学式表示）
（5 ）卤族元素的单质与H2反应过程中的能量变化如图所示，其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（△E越大，表明反应越容易发生）．请回答下列问题：d为I2（写化学式，下同），红热的铜丝在b单质中燃烧的现象为剧烈燃烧，产生棕黄色的烟．．
6．
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少．下列说法正确的是（ ）
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少．下列说法正确的是（ ）| A． | 液滴中的Cl-由a区向b区迁移 | |
| B． | 液滴中心是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| C． | 液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH-形成 Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈 | |
| D． | 若改用嵌有一铜螺丝钉铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极：Fe-2e-═Fe2+ |
13．用石墨作电极电解由等物质的量浓度的硫酸铜、硫酸铁组的溶液，电解时，阴极最先发生的反应为（ ）
| A． | Fe3++e-═Fe2+ | B． | 2H++3e-═H2+ | C． | Fe2++2e-═Fe | D． | Cu2++2e-═Cu |
3．环境保护是当下人类最重要的课题，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的要求，是垃圾处理的发展方向 | |
| B． | 人类活动排入大气的氟氯代烷和含溴的卤代烃能使臭氧层受到破坏 | |
| C． | 防止水体污染和改善水质最根本的措施是控制工业废水和生活污水的排放 | |
| D． | 目前常用的垃圾处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧，这些方法对环境无污染 |
10．宜兴竹海风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”．O2-就是一种空气负离子，其摩尔质量为（ ）
| A． | 32 g | B． | 33 g | C． | 33 g•molˉ1 | D． | 32 g•molˉ1 |
7．下列氧化还原反应中，水做还原剂的是（ ）
| A． | 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | B． | 3NO2+H2O═NO+2HNO3 | ||
| C． | CO+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+H2 | D． | 2F2+2H2O═4HF+O2 |