题目内容

9.(1)N2(g)与H2(g)反应生成17g NH3(g),放出46.1KJ 热量,写出热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2KJ/mol
(2)已知H-H键能为a KJ/mol,H-N键能为b KJ/mol,N≡N键的键能是c KJ/mol根据化学方程式:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=(c+3a-6b)kJ/mol
(3)写出在碱性条件下氢氧燃料电池的电极反应:负极:2H2-4e-+4OH-=2H2O.

分析 (1)N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.1kJ热量,生成2mol氨气放热92.2KJ,依据热化学方程式书写得到;
(2)反应热=反应物的总键能-生成物的总键能,据此计算;
(3)氢氧燃料电池中通入氢气的一极为原电池的负极,发生氧化反应.

解答 解:(1)N2(g)与H2(g)反应生成1mol NH3(g),放出46.1KJ热量,生成2mol NH3(g),放热92.2KJ,标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2KJ/mol,故答案为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2KJ/mol;
(2)已知H-H键能为a KJ/mol,H-N键能为b KJ/mol,N≡N键的键能是c KJ/mol,反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=c kJ•mol-1+3×a kJ•mol-1-2×3×b kJ•mol-1=(c+3a-6b)kJ/mol,故答案为:(c+3a-6b)kJ/mol;
(3)氢氧燃料电池中通入氢气的一极为原电池的负极,发生氧化反应,碱性溶液中负极反应为2H2-4e-+4OH-=2H2O,故答案为:2H2-4e-+4OH-=2H2O.

点评 本题考查反应热的有关计算和电极反式的书写,题目难度不大,掌握反应热与键能的关系是关键.

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