题目内容
8．
A、B、C、D为按顺序排列的前四种卤素单质，仔细分析下表中的数据，回答有关问题．| 卤素单质 | 密度（标准状况下） | 沸点/℃ | 熔点/℃ | 溶解度（标准状况下，100g水中） |
| A | 1.696 g•l-1 | -188.1 | -219.6 | -- |
| B | 3.214 g•l-1 | -34.6 | -101 | 226 cm3 |
| C | 3.119 g•cm-3 | 58.78 | -7.2 | 4.16 g |
| D | 4.93 g•cm-3 | 184.4 | 113.5 | 0.029 g |
（2）A的相对分子质量为38（保留整数）
（3）写出B与水反应的化学方程式Cl2+H2O=HCl+HClO
（4）卤素单质B、C、D的氧化性由大到小的顺序为Cl2＞Br2＞I2（用化学式表示）
（5 ）卤族元素的单质与H2反应过程中的能量变化如图所示，其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（△E越大，表明反应越容易发生）．请回答下列问题：d为I2（写化学式，下同），红热的铜丝在b单质中燃烧的现象为剧烈燃烧，产生棕黄色的烟．．
分析 （1）根据卤素单质的熔点、沸点来判断物质的状态；
（2）根据M=ρ×Vm求出摩尔质量，利用摩尔质量和相对分子质量在数值上相等；
（3）根据题目信息得出B为Cl2，再根据氯气与水反应写出方程式；
（4）根据同一主族从上到下，单质的氧化性逐渐减弱；
（5）根据卤族元素的单质与氢气化合的越来越难，推导出a、b、c、d分别为F2、Cl2、Br2 、I2，然后根据问题回答．
解答 解：（1）因卤素单质A、B的沸点比常温（25℃）低，所以在常温下为气态，卤素单质C的熔点比常温高，但沸点比常温低，所以在常温下为液态，卤素单质D的熔点比常温高，所以在常温下为固态，故答案为：C；D；
（2）因M=ρ×Vm=1.696g•l-1×22.4L/mol=38g/mol，所以A的相对分子质量为38，故答案为：38；
（3）因B为Cl2，氯气能与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；
（4）因同一主族从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，所以Cl2＞Br2＞I2，故答案为：Cl2＞Br2＞I2；
（5）因卤族元素的单质与氢气化合的越来越难，得出a、b、c、d分别为F2、Cl2、Br2 、I2，红热的铜丝在b单质中燃烧的现象为剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，故答案为：I2；剧烈燃烧，产生棕黄色的烟．
点评 本题主要考查了卤素单质的性质，结合图表培养了学生分析问题、解决问题的能力，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
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19．下列有关氯气的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 | |
| B． | 氯气、液氯和氯水是同一种物质 | |
| C． | 氯气能溶于水 | |
| D． | 氯气是一种用于给自来水消毒的有毒气体 |
3．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ/mol．实验测得起始、平衡时的数据如表：下列叙述错误的是（ ）
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量：23.15kJ |
| ② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q |
| A． | 容器①、②中反应的平衡常数相等 | |
| B． | 平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为 $\frac{1}{7}$ | |
| C． | 容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJ | |
| D． | 若容器①体积变为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ |
13．丙烯醇在一定条件下可转化为丙烯醛：CH2=CHCH2OH$→_{25℃}^{新型MnO_{2}}$CH2=CHCHO+H2，下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 丙烯醇与丙醛（CH3CH2CHO）互为同分异构体 | |
| B． | 丙烯醇、丙烯醛均含有两种官能团 | |
| C． | 1 mol丙烯醛可以和2 mol氢气发生加成反应 | |
| D． | 此转化过程中丙烯醇被还原 |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 凡是能导电的物质都是电解质 | |
| B． | 凡是不能导电的物质一定是非电解质 | |
| C． | 电解质溶液能导电的原因是溶液中存在自由移动的离子 | |
| D． | 盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离成了自由移动的离子的缘故 |
17．除去溴苯中少量溴的方法是（ ）
| A． | 加入苯使之反应 | B． | 加入较大量的CCl4萃取静置后分液 | ||
| C． | 加入KI溶液 | D． | 加入较大量NaOH溶液后静置分液 |