题目内容
7．下列氧化还原反应中，水做还原剂的是（ ）| A． | 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | B． | 3NO2+H2O═NO+2HNO3 | ||
| C． | CO+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+H2 | D． | 2F2+2H2O═4HF+O2 |
分析 反应中水做还原剂，且还属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移且水中元素化合价升高，据此分析解答．
解答 解：A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中Na元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂，故A错误；
B．3NO2+H2O═NO+2HNO3中水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误；
C．CO+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+H2中CO中C元素化合价由+2价变为+4价，水中H由+1变成0价，所以水是氧化剂，故C错误；
D．2F2+2H2O═4HF+O2中F2中F元素化合价由0价变为-1价，水中O由-2变成0价，所以水是还原剂，故D正确；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应和氧化剂、还原剂的判断，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化是解本题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大．
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17．除去溴苯中少量溴的方法是（ ）
| A． | 加入苯使之反应 | B． | 加入较大量的CCl4萃取静置后分液 | ||
| C． | 加入KI溶液 | D． | 加入较大量NaOH溶液后静置分液 |
15．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g），反应过程的能量变化如下图，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ | |
| B． | 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应 | |
| C． | 在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 | |
| D． | 其它条件不变，加入催化剂，该反应的△H减小 |
2．将碘酒滴到一片土豆上，可观察到土豆变蓝，说明土豆中含有（ ）
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12．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）
| A． | NaCl溶液中滴入AgNO3溶液 | B． | 氢气还原氧化铜 | ||
| C． | 铁片置于CuSO4溶液中 | D． | 一氧化碳的燃烧 |
19．
某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法中，正确的是（ ）
某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法中，正确的是（ ）| A． | 实验过程中没有热量损失 | |
| B． | 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 | |
| C． | 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 | |
| D． | 若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等 |
16．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现
①Si（固）+3HCl（气）$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$ SiHCl3（气）+H2（气）
②SiHCl3+H2 $\frac{\underline{\;950℃\;}}{\;}$Si+3HCl
对上述两个反应的叙述中，错误的是（ ）
①Si（固）+3HCl（气）$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$ SiHCl3（气）+H2（气）
②SiHCl3+H2 $\frac{\underline{\;950℃\;}}{\;}$Si+3HCl
对上述两个反应的叙述中，错误的是（ ）
| A． | 两个反应都是置换反应 | B． | 据反应条件无法判断反应是否吸热 | ||
| C． | 两个反应互为可逆反应 | D． | 两个反应都是氧化还原反应 |