题目内容

13．用石墨作电极电解由等物质的量浓度的硫酸铜、硫酸铁组的溶液，电解时，阴极最先发生的反应为（　　）
A．Fe3++e-═Fe2+B．2H++3e-═H2+C．Fe2++2e-═FeD．Cu2++2e-═Cu

分析 根据电解规律：在阴极上电解质中的阳离子发生得电子的还原反应，氧化性强的离子首先得电子．

解答 解：对硫酸铜、硫酸铁组成的溶液进行电解，根据电解规律：在阴极上是电解质中的铜离子和三价铁离子发生得电子的还原反应，但是铜离子的氧化性比铁离子弱，所以阴极最先发生的反应为Fe3++eˉ=Fe2+．
故选A．

点评 本题考查学生阴极上阳离子的放电顺序问题，可以根据课本知识来解决，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
3．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ/mol．实验测得起始、平衡时的数据如表：下列叙述错误的是（　　）
容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化
N2H2NH3
①130放出热量：23.15kJ
②0.92.70.2放出热量：Q
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为 $\frac{1}{7}$
C．容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJ
D．若容器①体积变为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ
4．以下说法正确的是（　　）
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B．自发反应在任何条件下都能进行，不自发的反应在任何条件下都不能进行
C．放热反应速率总是大于吸热反应速率
D．1gH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量为121kJ，完全断裂1mol O=O键、H-O键吸收热量为496kJ、463kJ，则断裂1mol H-H键时吸收热量为902kJ
1．写出下列反应的离子方程式：
（1）Zn粉与稀硫酸溶液的反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
（2）碳酸钙与稀盐酸溶液的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（3）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液的反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓．
8．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施正确的是（　　）
A．加催化剂B．减小反应容器体积
C．升高温度D．增大NO浓度
18．利用水煤气合成二甲醚的反应如下：
反应①：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
反应②：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
反应③：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
若总反应④：aH2（g）+aCO（g）?bCH3OCH3（g）+bCO2（g）△H=-246.4kJ•mol-1，
则a=3，b=1．
5．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成的氢气总量．可向盐酸中加入适量的（　　）
A．NaOH（s）B．HCl（g）C．NH4Cl（s）D．CH3COONa（s）
2．将碘酒滴到一片土豆上，可观察到土豆变蓝，说明土豆中含有（　　）
A．醋酸B．淀粉C．葡萄糖D．纤维素
3．一表面已被氧化的金属钠，质量为10.8g，投入水中完全反应后，收集到H2的质量为0.2g，则被氧化的钠的质量为（　　）
A．4.6gB．6.2gC．7.8gD．9.2g

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网