题目内容
13．用石墨作电极电解由等物质的量浓度的硫酸铜、硫酸铁组的溶液，电解时，阴极最先发生的反应为（ ）| A． | Fe3++e-═Fe2+ | B． | 2H++3e-═H2+ | C． | Fe2++2e-═Fe | D． | Cu2++2e-═Cu |
分析 根据电解规律：在阴极上电解质中的阳离子发生得电子的还原反应，氧化性强的离子首先得电子．
解答 解：对硫酸铜、硫酸铁组成的溶液进行电解，根据电解规律：在阴极上是电解质中的铜离子和三价铁离子发生得电子的还原反应，但是铜离子的氧化性比铁离子弱，所以阴极最先发生的反应为Fe3++eˉ=Fe2+．
故选A．
点评 本题考查学生阴极上阳离子的放电顺序问题，可以根据课本知识来解决，难度不大．
练习册系列答案
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3．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ/mol．实验测得起始、平衡时的数据如表：下列叙述错误的是（ ）
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量：23.15kJ |
| ② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q |
| A． | 容器①、②中反应的平衡常数相等 | |
| B． | 平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为 $\frac{1}{7}$ | |
| C． | 容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJ | |
| D． | 若容器①体积变为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ |
4．以下说法正确的是（ ）
| A． | 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 | |
| B． | 自发反应在任何条件下都能进行，不自发的反应在任何条件下都不能进行 | |
| C． | 放热反应速率总是大于吸热反应速率 | |
| D． | 1gH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量为121kJ，完全断裂1mol O=O键、H-O键吸收热量为496kJ、463kJ，则断裂1mol H-H键时吸收热量为902kJ |
8．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施正确的是（ ）
| A． | 加催化剂 | B． | 减小反应容器体积 | ||
| C． | 升高温度 | D． | 增大NO浓度 |
5．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成的氢气总量．可向盐酸中加入适量的（ ）
| A． | NaOH（s） | B． | HCl（g） | C． | NH4Cl（s） | D． | CH3COONa（s） |
2．将碘酒滴到一片土豆上，可观察到土豆变蓝，说明土豆中含有（ ）
| A． | 醋酸 | B． | 淀粉 | C． | 葡萄糖 | D． | 纤维素 |
3．一表面已被氧化的金属钠，质量为10.8g，投入水中完全反应后，收集到H2的质量为0.2g，则被氧化的钠的质量为（ ）
| A． | 4.6g | B． | 6.2g | C． | 7.8g | D． | 9.2g |