[题目]已知A.B.C.D.E是化学中常见的物质,常温下,E是一种无色无味的液体,它们之间有如下反应关系.(1)若A是一种黑色单质,B是一种常见的难挥发性酸,C.D都是气体,试写出此反应的化学方程式 .(2)若A是一种紫红色单质,B是一种常见的挥发性酸,反应时生成的C是无色气体,反应的离子方程式是 ,B在反应中表现出的性质是 . .(3)若实题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质,常温下,E是一种无色无味的液体,它们之间有如下反应关系。

(1)若A是一种黑色单质,B是一种常见的难挥发性酸,C、D都是气体,试写出此反应的化学方程式_________________________________。

(2)若A是一种紫红色单质,B是一种常见的挥发性酸,反应时生成的C是无色气体,反应的离子方程式是________________________,B在反应中表现出的性质是_______、______。

(3)若实验室中利用A和B的反应制备气体C,C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体,试写出此反应的化学方程式________;实验室检验C的方法___________。

【答案】C+2H2SO4(浓) CO2↑+ 2H2O + SO2↑ 2NO3-+ 3Cu + 8H+ = 2NO↑+ 4H2O + 3 Cu 2+ 酸性氧化性 2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2 +2NH3↑+2H2O 把湿润的红色石蕊试纸靠近气体,若试纸变蓝,则证明该气体为氨气。(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体,若有白烟生成,则证明该气体为氨气。)

【解析】

A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，则E为H2O，

（1）若A是一种黑色单质，B是一种常见的难挥发性酸，C、D都是气体，则A是碳，B是硫酸；

（2）若A是一种紫红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，则A是铜，B是硝酸，B在反应中表现出的性质是酸性、氧化性；

（3）若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，则C是氨气，据此答题。

（1）若A是一种黑色单质，B是一种常见的难挥发性酸，C、D都是气体，则A是碳，B是硫酸，此反应的化学方程式是C+2H2SO4（浓）CO2↑+2H2O+SO2↑，故答案为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2H2O+SO2↑。

（2）若A是一种紫红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，则A是铜，B是硝酸，反应的离子方程式是2NO3－+3Cu+8H＋=2NO↑+4H2O+3Cu2＋，B在反应中表现出的性质是酸性、氧化性，故答案为：2NO3-+3Cu +8H+ =2NO↑+4H2O +3Cu 2+，酸性，氧化性。

（3）若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，则C是氨气，此反应的化学方程2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；实验室检验C的方法把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；实验室检验C的方法把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气）。

练习册系列答案

A.2A(l)＋B(l)＝2C(g)　ΔH1B.2A(g)＋B(g)＝2C(g)　ΔH2

C.2A(g)＋B(g)＝2C(l)　ΔH3D.2A(l)＋B(l)＝2C(l)　ΔH4

【题目】α射线是由α粒子组成，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位的正电荷，它的质量数等于4，由此可推断α粒子含有____个质子，______个中子。

【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：

（1）若要比较镁、铝的金属性强弱，下列方案可行的是：____________（填序号）。

a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

b.将等量的这两种元素的单质粉末分别与同浓度的盐酸反应

c.将这两种元素的单质粉末分别与热水作用，并滴入酚酞溶液

d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？_________；说明理由：______________________________________________。

（3）利用如图装置（夹持装置省略）可以验证部分元素的非金属性强弱。

①实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫，烧瓶中发生反应的化学方程式为：_____________________________________________。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为：_____________________________。

②若要自选药品证明非金属性：C＞Si，则A中加__________、B中加Na2CO3粉末、C中加_____________，观察到C中溶液的现象为_________________________。