Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
第2周期					①		②
第3周期	③		④	⑤		⑥	⑦	⑧

（1）元素⑥的原子结构示意图___________；写出⑤的氧化物的一种用途__________。

（2）表中⑤和⑥气态氢化物的稳定性顺序为 ______ >______(填氢化物的化学式）；

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_________（填元素符号），该元素的单质与③的氢氧化物水溶液反应的离子反应方程式_______________。

Answer 1

【答案】 光导纤维 H2S SiH4 Al 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

【解析】

根据8种元素在周期表中的位置，推出①为N，②为F，③为Na，④为Al，⑤为Si，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，然后利用元素周期律、元素及其化合物的性质等知识进行分析；

（1）⑥为S，其原子结构示意图为，⑤为Si，其氧化物为SiO2，SiO2是光导纤维成分，即SiO2的用途可以制作光导纤维；

（2）同周期从左向右非金属性增强，非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，因此有H2S的稳定性强于SiH4；

（3）两性氢氧化物是Al(OH)3，即能形成两性氢氧化物的元素是Al；③的氢氧化物是NaOH，铝与NaOH反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑。