Question

【题目】已知以下反应中的四种物质由三种元素组成，其中a的分子空间构型为正四面体形，一个a分子含有10e-，组成b物质的元素为第3周期元素。下列判断正确的是

A. 四种分子中的化学键均是极性键B. a、c分子中中心原子均采用sp3杂化

C. 四种分子中既有σ键，又有π键D. b、d分子中共价键的键能：b>d

Answer 1

【答案】B

【解析】

a的分子空间构型为正四面体形，一个a分子含有10e-，则a为CH4；组成b物质的元素为第3周期元素，b为Cl2；c为CH3Cl，d为HCl；

A. b是氯与氯形成的非极性共价键，故A错误；

B. 甲烷中碳与氢形成4个碳氢σ键、一氯甲烷分子中形成三个碳氢σ键和一个碳氯σ键，中心原子均为sp3杂化，故B正确；

C. 四种分子都无π键，故C错误；

D. 氯的原子半径大于氢原子半径，共价键的键长越短，键能越高，所以氯气分子中的氯氯键的键能小于氯化氢分子中的氢氯键共价键的键能，故D错误；

故选B。