题目内容
【题目】
代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.1mol 
中含有个
B.4.6g分子式为
的有机物中碳氢键数目一定是
C.电解精炼铜中转移1mol电子，阳极质量减少32g
D.将含0.1mol
的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子的数目少于
【答案】D
【解析】
A. H2O2是共价化合物，其结构中无离子，A错误；
B.分子式为C2H6O的有机物，可能是乙醇，也可能是二甲醚，乙醇和二甲醚的分子中碳氢键的数目是不同的，故无法确定4.6g分子式为
的有机物中碳氢键数目，B错误；
C.电解精炼铜中，粗铜作阳极，当转移1mol电子时，阳极溶解的金属除了铜之外还有其他金属，故阳极减少的质量不一定是32g，C错误；
D.胶粒是许多个分子的聚集体，因此，将含0.1mol
的饱和溶液滴入沸水中，生成的 Fe(OH)3胶体粒子数远少于0.1NA，D说法正确。
故选D。
【题目】甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。
有关物质性质如下表：
甘氨酸 | 柠檬酸 | 甘氨酸亚铁 |
易溶于水，微溶于乙醇 | 易溶于水和乙醇 | 易溶于水，难溶于乙醇 |
两性化合物 | 强酸性、强还原性 |
实验过程：
I．合成：装置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pＨ到6左右，使反应物充分反应。
Ⅱ．分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是_____________________________。
（2）装置B中盛有的试剂是____________；实验过程中装置D的导管一直没入液面下的必要性是___________________________________________。
（3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和________________________ 。
（4）加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为________。
（5）过程II中加入无水乙醇的目的是_______________________。
（6）检验产品中是否含有Fe3+的试剂名称是_________ 。
（7）本实验制得15.3g甘氨酸亚铁（M=204g/mol），则其产率是_____％。