题目内容
【题目】如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。
（1）装置C中盛装的溶液是____________，D中试剂的作用是________。
（2）E中的红色布条是否退色？____，写出F中反应的化学反应方程式：____，其反应现象为_____________。
（3）新制氯水呈黄绿色说明其中含有_____，（填化学式，下同），将紫色石蕊溶液滴入可观察到的现象是_________________，说明其中含有__________。
（4）H中的试剂为___________，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白精，该反应的化学方程式为_________________________。
【答案】饱和食盐水； 干燥氯气； 否； Cu + Cl2 
CuCl2； 产生大量棕黄色烟； Cl2； 溶液先变红后褪色； H+、HClO； 氢氧化钠溶液； 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O。
【解析】
根据实验目的：在实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气的性质，进行分析判断。
（1）实验室用二氧化锰固体和浓盐酸加热反应制取氯气，浓盐酸易挥发，制得的氯气中含有氯化氢和水蒸气，验证性质之前均需要除去，先用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸除水蒸气；
（2）E是收集氯气并检验氯气是否具有漂白性的实验，氯气不具有漂白性，因此干燥的氯气遇干燥的有色布条不变色；F是在加热条件下铜与氯气反应生成氯化铜，生成的氯化铜形成大量棕黄色烟；
（3）氯气与水反应是可逆反应：Cl2 + H2O HCl + HClO，因此新制氯水含有以下微粒：Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-（极少量），据此进行解答；
（4）氯气有毒，不能排放到空气中，H为尾气吸收装置，用氢氧化钠溶液吸收氯气。
（1）实验室用二氧化锰固体和浓盐酸加热反应制取氯气，浓盐酸易挥发，制得的氯气中含有氯化氢和水蒸气，验证性质之前均需要除去，先用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸除去水蒸气，因此装置C中盛装的溶液是饱和食盐水，D中试剂浓硫酸的作用是干燥氯气；
故答案为：饱和食盐水；干燥氯气；
（2）E是收集氯气并检验氯气是否具有漂白性的实验，氯气不具有漂白性，因此干燥的氯气遇干燥的有色布条不变色；F是加热条件下铜与氯气反应生成氯化铜，生成的氯化铜形成大量棕黄色烟；因此E中的红色布条不褪色，F中反应的化学反应方程式为：Cu + Cl2 CuCl2，反应现象为产生大量棕黄色烟；
故答案为：否； Cu + Cl2 CuCl2；产生大量棕黄色烟；
（3）氯气与水反应是可逆反应：Cl2 + H2O HCl + HClO，因此新制氯水含有以下微粒：Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-（极少量），因此新制氯水呈黄绿色说明其中含有Cl2；新制氯水由于含有H+而具有酸性，又由于含有HClO而具有强氧化性，具有漂白性，将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中可观察到的现象是溶液先变红后褪色，说明其中含有H+、HClO；
故答案为：Cl2；溶液先变红后褪色；H+、HClO；
（4）氯气有毒，不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收多余氯气，氯气与石灰乳发生反应的化学方程式为2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O;
故答案为：氢氧化钠溶液；2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O。
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