[题目]国外宇航员吃着“牙膏和砖块的时候.中国宇航员已经在太空泡茶了.茶装在特制包装袋中.注水后用加热器进行加热就可以喝了.但要插上吸管以防水珠飘起来.下列说法正确的是(设为阿伏加德罗常数的值)( )A.水分子中所有原子最外层都满足8电子结构B.中含有非极性键的数目为C.宇航员喝茶时注入的的摩尔质量是18gD.氢的三种同位素..与可形成多种水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】国外宇航员吃着“牙膏和砖块”的时候，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但要插上吸管以防水珠飘起来。下列说法正确的是（设为阿伏加德罗常数的值）（）

A.水分子中所有原子最外层都满足8电子结构

B.中含有非极性键的数目为

C.宇航员喝茶时注入的的摩尔质量是18g

D.氢的三种同位素、、与可形成多种水分子，其相对分子质量有5种

【答案】D

【解析】

A．水分子中的氢原子最外层不满足8电子结构，故A错误；

B．H2O中的共价键都是不同元素之间形成的极性键，故B错误；

C．H2O的摩尔质量是18g/mol，故C错误；

D．、、与可形成的水分子有H2O、D2O、T2O、HDO、HTO、DTO，其相对分子质量有5种，D项正确；

故答案为D。

练习册系列答案

⑴基态砷原子中能量最高的能级为________，下列有关表示基态氮原子的排布图中，仅违背洪特规则的是________。

⑵肼是一种良好的火箭发射燃料，传统制备肼的方法是NaClO + 2NH3 = N2H4 + NaCl + H2O，又知肼的熔点、沸点分别为1.4℃、113.5℃，氨气的熔点、沸点分别为-77.7℃、-33.5℃。

①氮、氧、钠三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。

②N2H4中氮原子的杂化轨道类型为________，H2O的分子构型为________。

③NH3、H2O两分子中心原子杂化类型相同，但水分子中键角比NH3中的键角小，其原因是________________________________________，导致肼与氨气熔点、沸点差异最主要的原因是______________________________________________________________。

⑶有“半导体贵族”之称砷化镓晶体中，As、Ga原子最外电子层均达到8电子稳定结构，则该晶体中的化学键的类型有________。

A. 离子键 B. 极性键 C. 配位键 D. 键

⑷由氮、铂(Pt)两元素形成的某种二元化合物的晶胞如图所示，则该化合物的化学式________，若该晶胞的边长为d pm，则该晶体的密度为________ gcm-3。

【题目】下列说法正确的是( )

A.甲烷的燃烧热ΔH=－890.3 kJ/mol，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH＞－890.3 kJ/mol

B.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

C.表示硫的燃烧热的热化学方程式是S(g)+O2(g)=SO3(g)△H=-315kJ/mol

D.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566.0 kJ/mol

【题目】A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

(1)B在周期表中的位置______________________________________________

(2)F元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________________________________。

(3)元素C、D、E形成的简单离子半径由小到大的顺序________________________(用离子符号表示)。

(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程：__________________________________________________。

C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键是_________________________________________。

(5)C、E的氢化物，沸点由高到低顺序是：_______________________________。

(6)写出碳单质与E的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式，并用单线桥标明电子的转移方向_______________。当转移电子为0.2mol时，标准状况下反应产生气体_______________L。

(7)已知E单质和F单质的水溶液反应会生成两种强酸，其离子方程式为_________________。

【题目】硼元素、钙元素、铜元素在化学中站有很重要的地位，单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用．

（1）已知CaC2与水反应生成乙炔。请回答下列问题：

①将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀，Cu+基态核外电子排布式为 ______。

② CaC2中C22－与O22+互为等电子体，1mol O22+中含有的键数目为 ______。

③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯睛(H2C＝CH-C≡N)，丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ______，构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是 ______。

（2）硼酸（H3BO3）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢健相连(如上图1)则1molH3BO3的晶体中有 ______ mol氢键。硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)3H2O，它电离生成少量[B(OH)4]-和H+，则[B(OH)4]-的空间构型为 ______。

（3）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如上图2所示(黑点代表铜原子，空心圆代表M原子)。

该晶体化学式为 ______。

已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于 ______ (填“离子”、“共价”)化合物。

（4）Cu3N的晶胞结构如上图3，N3-的配位数为 ______ ，Cu+半径为apm，N3-半径为bpm，Cu3N的密度为 ______gcm-3(阿伏加德罗常数用NA表示)。

【题目】在2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	600	800	830	1000	1200
K	0.25	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝。

（2）该反应为反应（选填“吸热”、“放热”）。反应达平衡后，若再通入一定量CO2，则平衡常数K将________，CO2的转化率________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。

a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变 c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)

（4）若 600℃时，向容器中充入1mol CO、1mol H2O，反应达到平衡后，CO的转化率是。

【题目】“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是

①实验室收集氨气采用图1所示装置

②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验

④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④

【题目】工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O），流程如图：

（1）滤渣Ⅰ的主要成分是_________（填化学式）。

（2）还原时，试剂X若选用SO2，则反应后的阴离子是_________（填化学式）。

（3）从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是_________、_________、过滤、洗涤、干燥。

（4）七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O）在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。

步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液；

步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4反应），发生的反应为：MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；

步骤c：重复“步骤b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

①步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要_________、_________。

②该补血剂中亚铁离子的含量为_________mg/片。

【题目】下列有关说法正确的是（）

A.用金属活动性顺序可解释反应：Na(l)+KC1(l)=NaCl(l)+K(g)

B.0.1mol Na2O2和足量CO2气体充分反应，理论上转移的电子数目为0.2×6.02×l023

C.高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸

D.常温下，NH4C1溶液加水稀释后，溶液中的Kw值不变

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