题目内容
【题目】氮、磷、砷等元素及其化合物在现代农业、科技、国防建设中有着许多独特的用途。
⑴基态砷原子中能量最高的能级为________，下列有关表示基态氮原子的排布图中，仅违背洪特规则的是________。
A.
B.
C.
D.
⑵肼是一种良好的火箭发射燃料，传统制备肼的方法是NaClO + 2NH3 = N2H4 + NaCl + H2O，又知肼的熔点、沸点分别为1.4℃、113.5℃，氨气的熔点、沸点分别为-77.7℃、-33.5℃。
①氮、氧、钠三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。
②N2H4中氮原子的杂化轨道类型为________，H2O的分子构型为________。
③NH3、H2O两分子中心原子杂化类型相同，但水分子中键角比NH3中的键角小，其原因是________________________________________，导致肼与氨气熔点、沸点差异最主要的原因是______________________________________________________________。
⑶有“半导体贵族”之称砷化镓晶体中，As、Ga原子最外电子层均达到8电子稳定结构，则该晶体中的化学键的类型有________。
A. 离子键 B. 极性键 C. 配位键 D. 
键
⑷由氮、铂(Pt)两元素形成的某种二元化合物的晶胞如图所示，则该化合物的化学式________，若该晶胞的边长为d pm，则该晶体的密度为________ gcm-3。
【答案】4p B N > O > Na sp3 V形 水分子中有2个孤电子对，而NH3中只有一个孤电子对，前者对成键电子排斥能力较强 N2H4分子间氢键数目多于NH3分子间氢键数目 BC PtN2 
【解析】
⑴基态砷原子中能量最高的能级为4p；洪特规则是优先单独占据一个轨道。
⑵①根据第一电离能的规律可以得出第一电离能；②N2H4分子中N原子除形成3个单键外还有一对孤电子，H2O的分子中有两对孤电子；③水分子中有2个孤电子对，而NH3中只有一个孤电子对，前者对成键电子排斥能力较强；N2H4分子间氢键数目多于NH3分子间氢键数目。
⑶Ga原子最外层有3个电子，As有5个电子，要形8电子稳定结构，必须形成配位键。
⑷用均摊法得知晶胞中Pt、N个数，根据密度计算公式计算。
⑴基态砷原子中能量最高的能级为4p；只有B仅违背洪特规则；故答案为：4p；B。
⑵①根据第一电离能的规律可以得出，第一电离能：N > O > Na；故答案为：N > O > Na。
②N2H4分子中N原子除形成3个单键外还有一对孤电子，故杂化方式为：sp3；H2O的分子中有两对孤电子，故分子构型是：V形；故答案为：sp3；V形。
③水分子中键角比NH3中的键角小，其原因是：水分子中有2个孤电子对，而NH3中只有一个孤电子对，前者对成键电子排斥能力较强；导致肼与氨气熔点、沸点差异最主要的原因是：N2H4分子间氢键数目多于NH3分子间氢键数目；故答案为：水分子中有2个孤电子对，而NH3中只有一个孤电子对，前者对成键电子排斥能力较强；N2H4分子间氢键数目多于NH3分子间氢键数目。
⑶Ga原子最外层有3个电子，As有5个电子，要形8电子稳定结构，必须形成配位键，故选BC；故答案为：BC。
⑷用均摊法得知晶胞中含有4个Pt，8个N，故化学式是：PtN2；又可以根据密度计算公式得知：密度为
；故答案为：。
优百分课时互动系列答案
【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
⑴根据下面能量变化示意图，请写出 NO 和 CO2反应的热化学方程式_________。
⑵在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2NH3(g)
N2(g)+3H2(g) △H＞0，其平衡常数 K 与温度 T 的关系如下表：
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常数K | 4.1×106 | K1 | K2 |
①试判断 K1_________K2（填写“＞”，“＜”或“＝”）；
②该反应的熵变S_________0（填 >、< 或 = ）
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_________（填字母）；
a．容器内N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2 b．2υ(NH3)正 ＝ 3υ(H2)逆
c．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变 d．混合气体的密度保持不变
④一定温度下，在 1L 密闭容器中充入 1molN2和 3molH2 并发生反应。若容器容积恒定，10min 达到平衡时，气体的总物质的量为原来的9/10，则N2的转化率
(N2)=_________________
⑶对反应 N2O4（g） 2NO2（g） △H > 0 ，在温度分别为T1、T2 时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是__________。
a．A、C 两点的反应速率：A＞C
b．A、C 两点的化学平衡常数：A＞C
c．A、C 两点 N2O4的转化率：A＞C
d．由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法
【题目】常温下，将一定浓度的HA和HB分别与0.10mol/L的NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：
实验编号 | 加入的酸 | 加入酸的浓度/(mol/L) | 混合后溶液的pH |
① | HA | 0.10 | 8.7 |
② | HB | 0.12 | 2 |
下列说法中正确的是
A. HA是强酸，HB是弱酸
B. 升高温度，溶液②中c(B-)/c(Na+）增大
C. 溶液①中离子浓度的关系：c(A-)>c(Na+)>c(OH->c(H+）
D. 溶液②中离子浓度的关系：c(Na+)＋c(H+＋c(B-)=0.12 mol/L
