Question

【题目】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为___ mol·L－1。(取整数)

(2)某同学取100 mL 该“84消毒液”，稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝_____ mol·L－1。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是____(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

Answer 1

【答案】4.0 0.04 C

【解析】

(1)根据c=计算；

(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变来计算；

(3)根据溶液的配制及c=、m=nM来分析判断。

(1)c(NaClO)=c===4.0 molL-1，故答案为：4.0；

(2)稀释后c(NaClO)=×4.0 molL-1=0.04 molL-1，c(Na+)=c(NaClO)=0.04 molL-1，故答案为：0.04；

(3)A．需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来配制和定容，图示的A、B两种仪器不需要，还需玻璃棒和胶头滴管两种玻璃仪器，故A错误；B．配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，一部分NaClO残留在烧杯中，导致NaClO偏少，溶液浓度偏低，故C正确；D．含NaClO质量分数为25%的消毒液的物质的量浓度为4.0 molL-1，应选取500 mL的容量瓶进行配制，所以需要NaClO的质量：0.5 L×4.0 molL-1×74.5 gmol-1=149 g，故D错误；故答案为：C。