题目内容
7．分子式为C11H16，含有苯环、-C5H11的有机物的同分异构体有（不考虑立体异构）（ ）| A． | 6种 | B． | 8种 | C． | 10种 | D． | 12种 |
分析 分子式为C11H16，含有苯环、-C5H11的有机物，相当于是苯环取代戊烷中H原子形成的，先写出戊烷的同分异构体有正戊烷、异戊烷和新戊烷，然后用苯环确定戊烷上的取代位置，则可以写出其同分异构体．
解答 解：分子式为C11H16，含有苯环、-C5H11，则该有机物相当于是用苯环取代戊烷分子中H原子形成的，
戊烷的同分异构体有：①正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3、②异戊烷CH3CH2CH（CH3）CH3和③新戊烷 C（CH3）4，
其中①正戊烷分子中氢原子被苯环取代所得的同分异构体有三种，分别为：
、
、
；
②异戊烷中氢原子被苯环取代的同分异构体有四种：
③新戊烷中氢原子被苯环确定的同分异构体有1种，其结构简式为：
，
所以满足条件的有机物的同分异构体共有8种，
故选B．
点评 本题考查了同分异构体的书写，题目难度中等，明确同分异构体的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生解题思维与解题方法，注意根据换元法进行分析判断．
练习册系列答案
相关题目
17．下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（ ）
| A． | 碳氢化合物的通式都可以表示为CnH2n+2 | |
| B． | 燃烧产物为二氧化碳和水的化合物一定是碳氢化合物 | |
| C． | 含有碳碳单键的化合物都为烷烃 | |
| D． | 烃的相对分子质量一定是2的倍数 |
18．（1）镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，充、放电时的反应：2Ni（OH）2$?_{放电}^{充电}$2NiOOH+H2．放电时，正极的电极反应式为NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-，充电时，该电极应与电源的正（填“正”或“负”）极相连．
（2）氨在氧气中燃烧，生成水和氮气．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-572kJ•mol-1
则氨在氧气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1531.2kJ•mol-1．
（3）研究表明工业上合成氨反应（N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3）在25℃、400℃的平衡常数分别为5×105和200．
①合成氨是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
②合成氨选择400～500℃的原因是：加快反应速率，催化剂活性最大．
③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，如表中为各物质在不同时刻的浓度．
0～5min，H2的平均反应速率=0.072mol/（L•min）．反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是a（填序号）．
a．使用催化剂 b．降低温度 c．增加氢气的浓度 d．分离出NH3
（4）在-50℃时，液氨中存在电离平衡NH3（l）?NH4++NH2-，离子积常数K=c（NH+4）•c（NH2-）．若一定条件下，平衡时c（NH2-）=1×10-15 mol•L-1，下列说法正确的是b．
a．在液氨中加入NaNH2，液氨的离子积常数增大b．此温度下液氨的离子积常数为1×10-30c．液氨在-50℃的电离程度比常温下纯水的大
（5）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是AB（填字母）．
A．放电时负极反应为：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2
B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3+5OH--3e-═FeO42-+4H2O
C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化．
（2）氨在氧气中燃烧，生成水和氮气．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-572kJ•mol-1
则氨在氧气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1531.2kJ•mol-1．
（3）研究表明工业上合成氨反应（N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3）在25℃、400℃的平衡常数分别为5×105和200．
①合成氨是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
②合成氨选择400～500℃的原因是：加快反应速率，催化剂活性最大．
③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，如表中为各物质在不同时刻的浓度．
| 时间/min | c（N2）/mol•L-1 | c（H2）/mol•L-1 | c（NH3）/mol•L-1 |
| 0 | 0.6 | 1.8 | 0 |
| 5 | 0.48 | X | 0.24 |
| 10 | 0.26 | 0.78 | 0.68 |
a．使用催化剂 b．降低温度 c．增加氢气的浓度 d．分离出NH3
（4）在-50℃时，液氨中存在电离平衡NH3（l）?NH4++NH2-，离子积常数K=c（NH+4）•c（NH2-）．若一定条件下，平衡时c（NH2-）=1×10-15 mol•L-1，下列说法正确的是b．
a．在液氨中加入NaNH2，液氨的离子积常数增大b．此温度下液氨的离子积常数为1×10-30c．液氨在-50℃的电离程度比常温下纯水的大
（5）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是AB（填字母）．
A．放电时负极反应为：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2
B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3+5OH--3e-═FeO42-+4H2O
C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化．
15．下列各物质中，化学键类型完全相同的是（ ）
| A． | Na2O2和NaOH | B． | CH3COONa和NaOH | C． | CCl4和H2O | D． | CO2和H2O2 |
→
，其核磁共振氢谱有2种峰．
，
．
（其中一种）．
12．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ | |
| B． | 钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | |
| C． | 铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O | |
| D． | 将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
19．氮化铝（化学式为AlN，其中Al为+3价）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN 可通过反应：Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（ ）
| A． | Al2O3是氧化剂 | B． | N2被氧化 | ||
| C． | AlN的摩尔质量为41 g | D． | 生成1 mol AlN转移3 mol电子 |
16．如图所示，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，在不同温度下、不同压强（p1＞p2）下达到平衡，混合气体中SO3的体积分数φ（SO3）随温度变化的曲线应为（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
17．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 加热可鉴别碳酸氢钠与碳酸钠 | |
| B． | 焰色反应可鉴别钾盐和钠盐 | |
| C． | 用水可鉴别氢氧化镁和氢氧化铝固体 | |
| D． | KSCN溶液可鉴别Fe3+与Fe2+ |