题目内容
15．下列各物质中，化学键类型完全相同的是（ ）| A． | Na2O2和NaOH | B． | CH3COONa和NaOH | C． | CCl4和H2O | D． | CO2和H2O2 |
分析 一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属性元素之间形成共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，以此来解答．
解答 解：A．Na2O2中含有非极性键和离子键，NaOH含离子键和极性共价键，不完全相同，故A错误；
B．CH3COONa中含离子键和非极性共价键、极性共价键，NaOH含离子键和极性共价键，不完全相同，故B错误；
C．CCl4和H2O都只含有极性共价键，完全相同，故C正确；
D．CO2只含有极性共价键，H2O2中含有非极性键和极性共价键，不完全相同，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学键，明确化学键判断的一般规律并熟悉特殊情况即可解答，注意铵盐为离子化合物，氯化铝为根据化合物为特例，题目难度不大．
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5．通过实验观察，某气体有下列性质：①有刺激性气味，②可使品红溶液褪色，③溶于水，溶液能使蓝色石蕊试纸变红，④通入浓硝酸中，无红棕色气体产生，据此，该气体可能是（ ）
| A． | HCl | B． | Cl2 | C． | SO2 | D． | NH3 |
有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示，根据要求回答问题：
3．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（ ）
| A． | Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大 | |
| B． | 工业上可通过电解熔融的Z 和N组成的化合物来制取Z单质 | |
| C． | 由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 | |
| D． | Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液 |
10．
4Na2SO4•2H2O2•NaCl又称固体双氧水，具有漂白、杀菌、消毒作用，又由于其稳定性比过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）固体更好，因而具有广泛的应用前景．某小组合成该固体双氧水的实验步骤和装置示意图如下：
Ⅰ．合成：往三颈瓶中加入56.8g硫酸钠和5.85gNaCl的固体混合物，开启搅拌器；将稍过量的（约70mL）30%H2O2溶液在20～30min内逐滴分批加入．并控制反应温度15～35℃，加完料后持续搅拌15min，反应结束后过滤，低温干燥得到产品．
Ⅱ．产品稳定性分析：取Ⅰ中所得产品置于干燥器内保存一个月，并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水，加适量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L酸性高锰酸钾滴定，测定产品中双氧水的含量，以此分析产品的稳定性．所得实验数据如表
已知：a．H2O2不稳定，加热，加入某些金属离子或加碱均有利于其分解
b．产品稳定性=（放置一个月后双氧水的质量分数/放置前双氧水的质量分数）×100%
请回答下列问题：
（1）装置图里方框中应添加仪器a，其名称为温度计；写出合成4Na2SO4•2H2O2•NaCl的化学方程式：4Na2SO4+2H2O2+NaCl=4Na2SO4•2H2O2•NaCl．
（2）该合成反应过程中，关键是控制温度，其合理的措施是：ACD
A．逐滴滴加H2O2 B．选用Na2SO4和NaCl固体，而不用其饱和溶液
C．不断搅拌 D．冰水浴
（3）该合成反应过程中30%的H2O2溶液不应大大过量的原因减小产品的溶解损失，提高产率．
（4）4Na2SO4•2H2O2•NaCl固体比过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）固体更稳定的可能原因是_2Na2CO3•3H2O2中碳酸钠水解呈碱性，而双氧水在碱性条件容易分解．
（5）产品分析实验时，高锰酸钾溶液装于滴定管中，当滴定到达终点时的现象是溶液从无色刚好变为浅红色，且保持30s不褪色．
下列关于该滴定实验过程中的仪器选择和操作都正确的是AC
（6）该产品的“产品稳定性”=99.6%．
4Na2SO4•2H2O2•NaCl又称固体双氧水，具有漂白、杀菌、消毒作用，又由于其稳定性比过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）固体更好，因而具有广泛的应用前景．某小组合成该固体双氧水的实验步骤和装置示意图如下：Ⅰ．合成：往三颈瓶中加入56.8g硫酸钠和5.85gNaCl的固体混合物，开启搅拌器；将稍过量的（约70mL）30%H2O2溶液在20～30min内逐滴分批加入．并控制反应温度15～35℃，加完料后持续搅拌15min，反应结束后过滤，低温干燥得到产品．
Ⅱ．产品稳定性分析：取Ⅰ中所得产品置于干燥器内保存一个月，并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水，加适量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L酸性高锰酸钾滴定，测定产品中双氧水的含量，以此分析产品的稳定性．所得实验数据如表
数据 时间 | 样品取用数量（g） | 平均V（KMnO4）/mL |
| 放置前测定 | a | 25.00 |
| 放置一个月后测定 | a | 24.90 |
b．产品稳定性=（放置一个月后双氧水的质量分数/放置前双氧水的质量分数）×100%
请回答下列问题：
（1）装置图里方框中应添加仪器a，其名称为温度计；写出合成4Na2SO4•2H2O2•NaCl的化学方程式：4Na2SO4+2H2O2+NaCl=4Na2SO4•2H2O2•NaCl．
（2）该合成反应过程中，关键是控制温度，其合理的措施是：ACD
A．逐滴滴加H2O2 B．选用Na2SO4和NaCl固体，而不用其饱和溶液
C．不断搅拌 D．冰水浴
（3）该合成反应过程中30%的H2O2溶液不应大大过量的原因减小产品的溶解损失，提高产率．
（4）4Na2SO4•2H2O2•NaCl固体比过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）固体更稳定的可能原因是_2Na2CO3•3H2O2中碳酸钠水解呈碱性，而双氧水在碱性条件容易分解．
（5）产品分析实验时，高锰酸钾溶液装于滴定管中，当滴定到达终点时的现象是溶液从无色刚好变为浅红色，且保持30s不褪色．
下列关于该滴定实验过程中的仪器选择和操作都正确的是AC
（6）该产品的“产品稳定性”=99.6%．
20．下列表示有机化合物分子的方法中不正确的是（ ）
| A． | 3甲基5庚烯： | B． | 异戊烷： | ||
| C． | 乙酸乙酯：CH3COOCH2CH3 | D． | 甲烷： |
7．分子式为C11H16，含有苯环、-C5H11的有机物的同分异构体有（不考虑立体异构）（ ）
| A． | 6种 | B． | 8种 | C． | 10种 | D． | 12种 |
4．水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A． | Na+、NH4+、Cl-、SO42- | B． | Fe2+、H+、SiO32-、ClO- | ||
| C． | Mg2+、K+、OH -、SO42- | D． | K+、Fe3+、NO3-、I- |
5．某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂）研究电化学原理．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 银片为正极，发生的反应为：Ag++e-=Ag | |
| B． | 进行实验时，琼脂中K+移向Mg（NO3）2溶液 | |
| C． | 取下盐桥，原电池仍可工作 | |
| D． | 在外电路中，电子从正极流向负极 |