下列离子方程式正确的是( )A．金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2↑B．钠与水的反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．铜片跟稀硝酸的反应:Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2OD．将氯气通入氯化亚铁溶液:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH^-=AlO₂^-+H₂↑
	B．	钠与水的反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
	C．	铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+NO↑+2H₂O
	D．	将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

分析 A．离子方程式两边负电荷不相等；
B．离子方程式两边总电荷不相等；
C．离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；
D．氯气与硫化亚铁溶液反应生成氯化铁．

解答解：A．金属铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2H₂O+2Al+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，故A错误；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故B错误；
C．铜片跟稀硝酸的反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故C错误；
D．氯气通入氯化亚铁溶液中发生的反应为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故D正确；
故选D．

点评本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．

练习册系列答案

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已知：
①A是烷烃，1mol A充分燃烧生成90g水；
②B是A的一氯代物，核磁共振氢谱（¹H-NMR）只有一组峰；
③分子E的苯环上的一氯代物只有两种，能发生银镜反应；④R-CH═CH₂$→_{②H_{2}O/OH-}^{①B_{2}H_{4}}$R-CH₂CH₂OH．
回答下列问题：
（1）B的化学名称为2-甲基-2-氯丙烷．
（2）由B生成C的化学方程式为（CH₃）₃CCl+NaOH$→_{△}^{醇溶液}$（CH₃）₂C=CH₂+NaCl+H₂O．
（3）D+F→M的反应类型为取代反应（或酯化反应）．
（4）下列关于E的说法中正确的是cd．
a．不能与溴水发生加成反应
b．不能发生取代反应
c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
d．分子中的所有原子有可能处在同一平面上
（5）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl₃溶液发生显色反应，且苯环上只有两个取代基的共有6种，其中核磁共振氢谱（¹H-NMR）为5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的为

（填结构简式）．

3．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（　　）

	A．	Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大
	B．	工业上可通过电解熔融的Z 和N组成的化合物来制取Z单质
	C．	由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
	D．	Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液

20．下列表示有机化合物分子的方法中不正确的是（　　）

	A．	3甲基5庚烯：		B．	异戊烷：
	C．	乙酸乙酯：CH₃COOCH₂CH₃		D．	甲烷：

7．分子式为C₁₁H₁₆，含有苯环、-C₅H₁₁的有机物的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）

17．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（　　）

	A．	无色溶液中：Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-
	B．	强酸性溶液中：Na⁺、K⁺、OH^-、SiO₃^2-
	C．	能与Al反应放出氢气的溶液中：K⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、Cl^-
	D．	澄清透明溶液中：Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-

4．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

	A．	Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-		B．	Fe²⁺、H⁺、SiO₃^2-、ClO^-
	C．	Mg²⁺、K⁺、OH ^-、SO₄^2-		D．	K⁺、Fe³⁺、NO₃^-、I^-

1．尽管氮元素在地壳中的丰度较低（主要以硝酸盐的形式存在），在所有元素中仅排31位，但是大气中有丰富的氮气，这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能．
（1）请写出两个固定氮的反应方程式N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO、N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃．
（2）在生成硝酸，尤其是化石燃料的燃烧的过程中会产生大量的NO_x，NO₂可用碱液吸收，反应如下：2NaOH+2NO₂═NaNO₃+H₂O+NaNO₂，NO不溶于碱，利用其氧化性，在一定条件下可用（NH₄）₂SO₃溶液吸收，写出该反应的化学方程式2（NH₄）₂SO₃+2NO=2（NH₄）₂SO₄+N₂．同理，此法也可吸收NO₂．
（3）（NH₄）₂SO₃吸收液中往往含有NH₄HSO₃，原因是（NH₄）₂SO₃+H₂O?NH₄HSO₃+NH₃•H₂O（用化学方程式表示），当n（NH₄HSO₃）/n[（NH₄）₂SO₃]＜0.1时，NO_x的吸收效率较高，可见，（NH₄）₂SO₃的还原性强于（填“强于”或“弱于”）NH₄HSO₃．提高NH₄HSO₃溶液中（NH₄）₂SO₃浓度的方法是加入氨水．
（4）（NH₄）₂SO₃吸收液放置一段时间后，为研究其中（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₃的含量，某研究小组取两份等体积吸收液，一份中加入足量硫酸，产生2.016L SO₂（标准状况下测得，假设气体已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba（OH）₂，产生4.704L NH₃，同时得到24.19g白色沉淀．通过分析判断该吸收液的溶质为（NH₄）₂SO₃、NH₄HSO₃、（NH₄）₂SO₄，每份吸收液中，各溶质的物质的量依次是：（NH₄）₂SO₃物质的量为0.08mol，NH₄HSO₃物质的量为0.01mol，（NH₄）₂SO₄物质的量为0.02mol．

2．下列说法中正确的是（　　）
①只含一种元素的物质一定是纯净物
②BaSO₄是一种难溶于水的强电解质
③冰醋酸、烧碱、小苏打分别属于酸、碱、盐
④铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族
⑤不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）₃．

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