题目内容
【题目】利用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是 ( )
A.若X为碳棒，开关K置于N处，为外加电源的阴极保护法，可减缓铁的腐蚀
B.若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应
C.若X为锌棒，开关K置于M处，为牺牲阳极的阴极保护法，可减缓铁的腐蚀
D.若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应
【答案】D
【解析】
A. 若X为碳棒，开关K置于N处，为外加电源的阴极保护法，铁棒作阴极，可阻止铁失电子，A正确；
B. 若X为碳棒，开关K置于N处，X极为阳极，失电子发生氧化反应，B正确；
C. 若X为锌棒，开关K置于M处，为牺牲阳极的阴极保护法，由于锌的金属活动性大于铁，所以铁棒作正极，可阻止铁失电子，C正确；
D. 若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极为正极，得电子发生还原反应，D错误。
故选D。
【题目】控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是
选项 | A | B | C | D |
装置图 |
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现象 | 右边试管产生气泡较快 | 左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色 | B中产生白色沉淀，C中溶液颜色褪去 | 试管中液体变浑浊 |
结论 | 催化活性:Fe3+>Cu2+ | 氧化性:Br2>I2 | 硫酸亚铁铵分解的产物中除NH3外还含有SO3 和SO2 | 非金属性:C>Si |
A.AB.BC.CD.D
【题目】硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：
H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
熔点/℃ | 85.5 | 115.2 | >600（分解） | 75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸点/℃ | 60.3 | 444.6 | 10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列问题：
（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。
（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_________。
（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________。
（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类型有______种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。
（5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm3；晶胞中Fe2+位于
所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为______nm。
