题目内容
【题目】下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法中正确的有
A.丙烷、丙烯、丙炔的结构式分别为
B.相同物质的量的三种物质完全燃烧，生成的气体在标准状态下，体积比3：2：1
C.丙烷、丙烯、丙炔三种物质的熔沸点逐渐升高，相对条件下密度逐渐增大
D.丙烷的碳原子空间结构是锯齿型的，不是简单的线性排列
【答案】D
【解析】
A．问的是丙烷、丙烯、丙炔的结构式，而选项中给的是球棍模型，并且丙炔的球棍模型中，三个碳原子应该在同一条直线上，故A错误；
B．物质的量相同的3种物质所含碳原子的物质的量相同，完全燃烧，标准状况下生成的气体为
，并且生成体积相同，体积比为1：1：1，故B错误；
C.丙烷、丙烯、丙炔三种物质的相对分子量逐渐减小，其熔沸点逐渐降低，故C错误；
D.丙烷中的碳原子是
杂化，丙烷的碳原子空间结构是锯齿型的，故D正确；
答案选D。
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【题目】课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H<0，△S<0。
(1)下列关于工业合成氨的说法正确的是__________。
A.因为△H<0，所以该反应一定能自发进行
B.因为△S<0，所以该反应一定不能自发进行
C.在高温下进行是为了提高反应物的转化率
D.使用催化剂不仅可以加快反应速率还可以降低反应所需的温度
(2)一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应，若容器容积恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的
，则N2的转化率为______________。
(3)工业上合成氨的部分工艺流程如下：
请用平衡移动原理来解释在流程中及时分离出氨气的原因_____________________________。
(4)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示H2物质的量)。
①图象中T2和T1的关系是：T2_______T1(填“>”“<”或“=”)
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是___________（填字母）。
(5)恒温下，往一个4L的密闭容器中充入5.2molH2和2molN2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(NH3)/mol·L-1 | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
此条件下该反应的化学平衡常数K=_______________。
(6)氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径。
已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H= -92 kJ·mol-1
N2(g)＋O2(g) 2NO(g) △H= +181 kJ·mol-1
2H2(g)＋O2 (g) 2H2O(g) △H= -484 kJ·mol-1
写出氨气催化氧化生成NO和水蒸气的热化学方程式________________________________________。
