题目内容
【题目】硫有多种化合物,如H2S、COS(羰基硫)、SO2等,它们对环境均有一定的影响。
(1)H2S经 K2CO3溶液吸收后,生成两种酸式盐。其中无氧酸的酸式盐的化学式是________________。
(2)COS(羰基硫)燃烧时有SO2生成,其原理为:2COS+3O22CO2+2SO2。若转移3.612×1025个电子,则参加反应COS(羰基硫)的物质的量是_________________mol。
(3)电厂排出的烟气中含有CO、SO2等。它们在一定条件下可转化为一种固体和一种无害气体。该反应的化学方程式是______________________________。其中氧化剂与还原剂物质的量之比为______________。
(4)石灰石作为脱硫剂,可有效吸收废气中的SO2,减少酸雨的产生。
①在煤炭中加入石灰石可减少燃烧时SO2的排放量,并生成CaSO4。该反应的化学方程式是____________。
②你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是____________________(填序号)。
a.避免直接用高硫煤作燃料 b.把工厂的烟囱造高
c.燃料脱硫 d.开发新能源
【答案】KHS 10 SO2+ 2CO S + 2CO2 1:2 2CaCO3 + 2SO2 + O2
2CaSO4 + 2CO2 acd
【解析】
(1)硫化氢为无氧酸,KHS为无氧酸的酸式盐;
(2)根据化合价变化分析转移电子数;
(3)CO和SO2在一定条件下可转化为一种固体和一种无害气体,发生了氧化还原反应,有元素化合价的变化可判断固体为硫,无害气体为二氧化碳;根据化合价的变化确定氧化剂和还原剂及其物质的量之比;
(4)①在高温条件下,碳酸钙和二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳;
②减少酸雨产生的根本途径是减少二氧化硫气体的排放,以此分析。
(1)根据硫化氢与碳酸钠发生复分解反应的特点,结合题中反应生成两种酸式盐的信息,可写出反应的化学方程式为H2S+K2CO3═KHS+KHCO3,其中KHS为无氧酸的酸式盐;
故答案为:KHS;
(2)2COS+3O22CO2+2SO2中,1molO2得4mol电子,则2mol COS(羰基硫)与3mol O2反应,共转移12 mol电子,若转移3.612×1025个电子,则参加反应COS(羰基硫)的物质的量是
mol=10mol。
故答案为:10;
(3)CO和SO2在一定条件下可转化为一种固体和一种无害气体,发生了氧化还原反应,有元素化合价的变化可判断固体为硫,无害气体为二氧化碳,所以该反应的化学方程式是SO2+ 2CO S + 2CO2。该反应中硫的化合价降低,二氧化硫作氧化剂,碳元素化合价升高,一氧化碳作还原剂,所以氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2;
故答案为:SO2+ 2CO S + 2CO2 ;1:2;
(4)①在高温条件下,碳酸钙和二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳,所以反应的化学方程式是2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2CO2;
②a.避免直接用高硫煤作燃料,可以减少酸雨的产生,故a正确;
b.工厂烟囱造高不能减少二氧化硫的排放,故b错误;
c.燃料脱硫可以减少二氧化硫的生成,故c正确;
d.开发新能源能减少二氧化硫的生成,故d正确。
故答案为:2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2CO2;acd。

【题目】下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题:
(1)Z元素在周期表中的位置为_______________。
(2)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是___________。
a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1molY单质比1mol硫得电子多
c.Y和硫两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(3)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式:_____________。
(4)1mol碳与镁形成的化合物Q与4mo水反应,生成2molMg(OH)2和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9:1,烃的电子式为____________。
(5)Q与水反应的化学方程式为_____________________。