Question

【题目】硫有多种化合物，如H2S、COS（羰基硫）、SO2等，它们对环境均有一定的影响。

（1）H2S经 K2CO3溶液吸收后，生成两种酸式盐。其中无氧酸的酸式盐的化学式是________________。

（2）COS（羰基硫）燃烧时有SO2生成，其原理为：2COS+3O22CO2+2SO2。若转移3.612×1025个电子，则参加反应COS（羰基硫）的物质的量是_________________mol。

（3）电厂排出的烟气中含有CO、SO2等。它们在一定条件下可转化为一种固体和一种无害气体。该反应的化学方程式是______________________________。其中氧化剂与还原剂物质的量之比为______________。

（4）石灰石作为脱硫剂，可有效吸收废气中的SO2，减少酸雨的产生。

①在煤炭中加入石灰石可减少燃烧时SO2的排放量，并生成CaSO4。该反应的化学方程式是____________。

②你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是____________________（填序号）。

a．避免直接用高硫煤作燃料 b．把工厂的烟囱造高

c．燃料脱硫 d．开发新能源

Answer 1

【答案】KHS 10 SO2+ 2CO S + 2CO2 1：2 2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2CO2 acd

【解析】

（1）硫化氢为无氧酸，KHS为无氧酸的酸式盐；

（2）根据化合价变化分析转移电子数；

（3）CO和SO2在一定条件下可转化为一种固体和一种无害气体，发生了氧化还原反应，有元素化合价的变化可判断固体为硫，无害气体为二氧化碳；根据化合价的变化确定氧化剂和还原剂及其物质的量之比；

（4）①在高温条件下，碳酸钙和二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳；

②减少酸雨产生的根本途径是减少二氧化硫气体的排放，以此分析。

（1）根据硫化氢与碳酸钠发生复分解反应的特点，结合题中反应生成两种酸式盐的信息，可写出反应的化学方程式为H2S+K2CO3═KHS+KHCO3，其中KHS为无氧酸的酸式盐；

故答案为：KHS；

（2）2COS+3O22CO2+2SO2中，1molO2得4mol电子，则2mol COS（羰基硫）与3mol O2反应，共转移12 mol电子，若转移3.612×1025个电子，则参加反应COS（羰基硫）的物质的量是mol=10mol。

故答案为：10；

（3）CO和SO2在一定条件下可转化为一种固体和一种无害气体，发生了氧化还原反应，有元素化合价的变化可判断固体为硫，无害气体为二氧化碳，所以该反应的化学方程式是SO2+ 2CO S + 2CO2。该反应中硫的化合价降低，二氧化硫作氧化剂，碳元素化合价升高，一氧化碳作还原剂，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2；

故答案为：SO2+ 2CO S + 2CO2 ；1：2；

（4）①在高温条件下，碳酸钙和二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，所以反应的化学方程式是2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2CO2；

②a．避免直接用高硫煤作燃料，可以减少酸雨的产生，故a正确；

b．工厂烟囱造高不能减少二氧化硫的排放，故b错误；

c．燃料脱硫可以减少二氧化硫的生成，故c正确；

d．开发新能源能减少二氧化硫的生成，故d正确。
故答案为：2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2CO2；acd。