题目内容
【题目】ClO2是一种消毒杀菌剂，实验室可通过下列反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法中正确的是
A. KClO3在反应中得到电子B. ClO2是氧化产物
C. H2C2O4被还原D. 1molKClO3发生反应，转移的电子数为2NA
【答案】A
【解析】
试题解析: 2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4＝2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O；该反应中，KClO3氯元素由+5价变为+4价；得电子被还原，对应还原产物；H2C2O4中碳元素由+3价变为+4价；失电子被氧化，对应氧化产物；该反应共转移电子数为2KClO3→2e-； 1molKClO3发生反应，转移的电子数为NA；答案D错误；正确答案为A正确；
考点:氧化还原反应相关知识的考察。
【题目】下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题:
（1）Z元素在周期表中的位置为_______________。
（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是___________。
a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多
c.Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（3）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式:_____________。
（4）1mol碳与镁形成的化合物Q与4mo水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为____________。
（5）Q与水反应的化学方程式为_____________________。
