题目内容

为除去氯化铜溶液中混有的氯化亚铁得到纯净的氯化铜溶液，常先加入H2O2溶液将Fe2+全部氧化成Fe3+，然后再加入
A．NaOH溶液B．氨水C．CuOD．KSCN溶液
C
由于Fe3+在相对较低的pH下就完全水解，同时为不引入杂质，加入CuO即可达到目的，选C
练习册系列答案
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将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是：
A．KClB．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO4
（14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
实验
编号
HA物质的量浓度(mol·L-1)
NaOH物质的量浓度(mol·L-1)
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH＝a
乙
c
0.2
pH＝7
丙
0.2
0.1
pH＞7
丁
0.1
0.1
pH＝9
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，用a来说明HA是强酸还是弱酸，若a         7，则HA是强酸；若a        7,则HA是弱酸（填＜、＞、=）。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2      (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是                     。
（3）丙组实验结果分析，HA是     酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                     。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝          mol·L-1。
对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（   ）
A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．NaHCO3溶液中加入少量NaCl固体
NH4Cl稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值c(NH4+)/c(Cl—)一定增大的是
①HCl气体 ②氨气 ③H2O  ④NH4Cl固体 ⑤NaOH固体  ⑥降温
A．③④⑤B．②④C．②③⑥D．②④⑥
25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸的化学式
CH3COOH
HCN
H2S
电离常数（25℃）
1.8×10-5
4.9×10-10
K1＝1.3×10-7
K2＝7.1×10-15
25℃时，下列说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)
B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于b
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)
D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(H+)＝10-dmol/L
常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水，配成0.5L混合溶液。
（1）溶液中共有­­­­­­­­­­­­­­­­­­________种微粒。
（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是____________。
（3）溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_________mol。
常温下，浓度均为0．1 mol/L的4种溶液pH如下表：
溶质
Na2CO3
NaHCO3
NaClO
NaHSO3
pH
11.6
9.7
10.3
4.0
下列说法正确的是（   ）
A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)> c(H+)>c(HSO3-) >c(SO32-)>c(OH-)
常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中  (   )
A．[HCOO一 ]>[Na+]B．[HCOO- ]<[ Na+]
C．[HCOO一]="[" Na+]D．无法确定[HCOO一 ]与[Na+]的关系

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