题目内容

常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中  (   )
A．[HCOO一 ]>[Na+]B．[HCOO- ]<[ Na+]
C．[HCOO一]="[" Na+]D．无法确定[HCOO一 ]与[Na+]的关系
C
溶液pH=7，即c(H+)＝c(OH－)。根据电荷守恒可知c(Na+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(HCOO一)可知c(Na+)＝c(HCOO一)，所以正确的答案是C。
练习册系列答案
相关题目
为除去氯化铜溶液中混有的氯化亚铁得到纯净的氯化铜溶液，常先加入H2O2溶液将Fe2+全部氧化成Fe3+，然后再加入
A．NaOH溶液B．氨水C．CuOD．KSCN溶液
在10 mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（   ）
A．C（Na+）>C(Ac-)>C（H+）>C(OH-)B．C（Na+）>C(Ac-)> C(OH-) > C（H+）
C．C（Na+）= C(Ac-)+ C(HAc)D．C（Na+）+ C（H+）= C(Ac-)+ C(OH-)
在氯化铵溶液中，下列关系正确的是(??)。
A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)B．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(OH-)＞C(H+)
C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-)D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)
NaHA是二元酸H2A的酸式盐，下列说法正确的是
A．若NaHA的水溶液呈酸性，则二元酸H2A一定是强酸
B．若NaHA的水溶液呈碱性，则HA－只发生水解
C．无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA溶液中Na＋和HA－的个数之比都是1︰1
D．无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA晶体中的阴阳离子个数比都是1︰l
二元酸H2A在水中发生电离：H2A＝H＋＋HA－和HA－H＋＋A2－，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是
A．NaHA：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)
B．NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)
C．Na2A：c(Na＋)>c(A2－) >c(OH－)>c(H＋)
D．H2A：c(H＋)＝c(HA－)＋2 c(A2－)＋c(OH－)
氯化铵晶体溶于重水(D2O)中，溶液呈现酸性，下列叙述的原因中正确的是（       ）
A．NH4+水解生成NH3·H2O和HD2O+B．NH4+水解生成NH3·DHO和HD2O+
C．NH4+水解生成NH3·D2O和HD2O+D．NH4+水解生成NH3·DHO和D3O+
（共6分）0.1mol/L的NaHCO3溶液中
（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）
                                               
(2)c（Na+）+c（H+）=_______________   ，c（Na+）=_______________     。
某二元酸（简写为H2A）溶液，按下式电离： H2A=H++HA-　　 HA-H++A2-，已知常温下浓度为0.1mol/L的H2A溶液中c(H+)＝0.11mol/L，则关于0.1mol/L的NaHA溶液的下列叙述中正确的是：（  ）
A．溶液肯定不显中性，但显酸性还是碱性无法确定
B．常温下0.1mol/L的NaHA溶液的PH=2
C．溶液中c(Na+)=c(HA-)+ c(A2-)
D．溶液中c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H+)

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网