题目内容

25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸的化学式
CH3COOH
HCN
H2S
电离常数（25℃）
1.8×10-5
4.9×10-10
K1＝1.3×10-7
K2＝7.1×10-15
25℃时，下列说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)
B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于b
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)
D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(H+)＝10-dmol/L
C
根据电离常数可知，酸性强弱是CH3COOH＞H2S＞HCN＞HS－。酸越弱，相应的钠盐越容易水解，pH越大，所以A不正确，应该是 pH(Na2S) > pH(NaCN)>pH(CH3COONa)；溶液中c(Na+)>c(CN-)，则根据电荷守恒可知，溶液显碱性，a不一定大于b，B不正确；C中符合电荷守恒，正确；NaCN在溶液中，水解促进水的电离，溶液显碱性，所以D中由水电离出的c(H+)＝10d-14mol/L，D不正确，答案选C。
练习册系列答案
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缓冲溶液可以控制少量酸碱对溶液pH的影响，NaH2PO4/Na2HPO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在6.2～8.2。下列有关该缓冲溶液的说法不正确的是
A．加入少量强碱，发生反应H2PO4—+OH-＝ HPO42—+H2O
B．加入少量强酸，发生反应HPO42—+H+＝H2PO4－
C．c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H­2PO4—)+2c(HPO42—)+ 3c(PO43—)
D．2c(Na+)＞c(PO43—)+c(HPO42—)+c(H2PO4—)+c(H3PO4)＞c(Na+)
下列有关0.1 mol?L－1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是
A．c (Na+) > c(HCO3－) > c(CO32－) > c(H+) > c(OH－)
B．c(Na+) > c(CO32－) > c(HCO3－) > c(OH－) > c(H+)
C．c(Na+) + c(H+) ＝c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－)
D．c(Na+) ＝c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(H2CO3)
下列关于盐类的水解反应与中和反应的说法中，正确的是 （       ）。
A．二者是同一反应B．两者没有任何联系
C．盐类水解反应的逆反应是中和反应D．两者互为可逆反应
为除去氯化铜溶液中混有的氯化亚铁得到纯净的氯化铜溶液，常先加入H2O2溶液将Fe2+全部氧化成Fe3+，然后再加入
A．NaOH溶液B．氨水C．CuOD．KSCN溶液
已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是
A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)
C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)
D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等
（12分）常温下，ZnS的溶度积常数Ksp=1.20×10-23 ,H2S的电离常数K1=1.32×10-7  K2=7.10×10-15   回答下列问题：
（1）K1＞＞K2的原因是                                                     
（2）0.1 mol/L H2S溶液中氢离子的物质的量浓度是            （填字母）
A．等于0.1mol/L B．等于0.2mol/L
C．小于0.1mol/LD．在0.1~0.2mol/L之间
（3）0.1mol/LNa2S 溶液能使pH试纸变蓝，表明该现象的离子方程式是
                                            
（4）已知0.1mol/LNaHS溶液的pH约为9，则0.1mol/LNaHS溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                  。该溶液中的质子守恒关系式为
                                        。
（5）向0.01mol/L的ZnCl2溶液中通入H2S(g)至饱和（c(H2S)按0.1mol/L计），为保证不产生ZnS沉淀，应控制c(H+)不低于           mol/L(已知7.811/2 =2.8)
下列叙述中正确的是
A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：
c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa )＞c(Na2CO3)＞c(NaOH )
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c(H+) ＜ c(OH- )＜ c(A-) ＜c(Na+)
C．在常温下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，体积为20 mL，则溶液的pH = 12+lg2
D．将0.2 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(Na+)＜c(Cl-)
二元酸H2A在水中发生电离：H2A＝H＋＋HA－和HA－H＋＋A2－，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是
A．NaHA：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)
B．NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)
C．Na2A：c(Na＋)>c(A2－) >c(OH－)>c(H＋)
D．H2A：c(H＋)＝c(HA－)＋2 c(A2－)＋c(OH－)

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