题目内容

常温下，浓度均为0．1 mol/L的4种溶液pH如下表：
溶质
Na2CO3
NaHCO3
NaClO
NaHSO3
pH
11.6
9.7
10.3
4.0
下列说法正确的是（   ）
A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)> c(H+)>c(HSO3-) >c(SO32-)>c(OH-)
A
根据四种钠盐的pH可知，相应酸的酸性强弱是H2SO3＞H2CO3＞HClO＞NaHCO3，因此向氯水中加入NaHCO3，盐酸和碳酸氢钠反应，但次氯酸不反应，平衡向正反应方向移动，次氯酸的浓度增大，A正确。碳酸钠的水解程度增大，所以碳酸钠溶液中水的电离程度最大，B不正确。亚硫酸的酸性最强，pH最小。亚硫酸氢钠中电离程度大于水解程度，溶液显酸性，所以应该是是c(Na+)>c(HSO3-)> c(H+) >c(SO32-)>c(OH-)，D不正确，答案选A。【题型】选择题
练习册系列答案
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在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是(    )
A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)
B．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)
C．c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)
为除去氯化铜溶液中混有的氯化亚铁得到纯净的氯化铜溶液，常先加入H2O2溶液将Fe2+全部氧化成Fe3+，然后再加入
A．NaOH溶液B．氨水C．CuOD．KSCN溶液
（12分）常温下，ZnS的溶度积常数Ksp=1.20×10-23 ,H2S的电离常数K1=1.32×10-7  K2=7.10×10-15   回答下列问题：
（1）K1＞＞K2的原因是                                                     
（2）0.1 mol/L H2S溶液中氢离子的物质的量浓度是            （填字母）
A．等于0.1mol/L B．等于0.2mol/L
C．小于0.1mol/LD．在0.1~0.2mol/L之间
（3）0.1mol/LNa2S 溶液能使pH试纸变蓝，表明该现象的离子方程式是
                                            
（4）已知0.1mol/LNaHS溶液的pH约为9，则0.1mol/LNaHS溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                  。该溶液中的质子守恒关系式为
                                        。
（5）向0.01mol/L的ZnCl2溶液中通入H2S(g)至饱和（c(H2S)按0.1mol/L计），为保证不产生ZnS沉淀，应控制c(H+)不低于           mol/L(已知7.811/2 =2.8)
下列各离子方程式属于水解反应，且可使溶液呈酸性的是
A．HS－＋H2O H3O＋＋S2－B．NH4＋＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋
C．HCO3－＋OH－CO32－＋ H2OD．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
下列叙述中正确的是
A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：
c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa )＞c(Na2CO3)＞c(NaOH )
B．将pH = 3的一元弱酸HA和pH = 11的NaOH溶液混合后溶液显碱性，一定有：
c(H+) ＜ c(OH- )＜ c(A-) ＜c(Na+)
C．在常温下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，体积为20 mL，则溶液的pH = 12+lg2
D．将0.2 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(Na+)＜c(Cl-)
在10 mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（   ）
A．C（Na+）>C(Ac-)>C（H+）>C(OH-)B．C（Na+）>C(Ac-)> C(OH-) > C（H+）
C．C（Na+）= C(Ac-)+ C(HAc)D．C（Na+）+ C（H+）= C(Ac-)+ C(OH-)
在氯化铵溶液中，下列关系正确的是(??)。
A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)B．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(OH-)＞C(H+)
C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-)D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)
（共6分）0.1mol/L的NaHCO3溶液中
（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）
                                               
(2)c（Na+）+c（H+）=_______________   ，c（Na+）=_______________     。

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