题目内容
常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水,配成0.5L混合溶液。
(1)溶液中共有________种微粒。
(2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol,它们是____________。
(3)溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_________mol。
(1)溶液中共有________种微粒。
(2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol,它们是____________。
(3)溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_________mol。
(1)7 (2)CH3COOH和CH3COO- (3)0.006
(1)醋酸钠溶液盐酸,发生反应CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl。根据物质的量可知,醋酸钠过量,即溶液中含有0.006mol醋酸钠、0.004mol醋酸和0.004mol氯化钠。醋酸存在电离平衡,醋酸钠存在水解平衡,所以含有的微粒是CH3COOH、H2O、H+、OH-、CH3COO-、Na+、Cl-共计是7种。
(2)根据原子守恒可知,CH3COOH和CH3COO-的物质的量之和一定等于0.01mol。
(3)根据电荷守恒可知n(CH3COO-)+n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+),所以n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=n(Na+)-n(Cl-)=0.01mol-0.004mol=0.006mol。
(2)根据原子守恒可知,CH3COOH和CH3COO-的物质的量之和一定等于0.01mol。
(3)根据电荷守恒可知n(CH3COO-)+n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+),所以n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=n(Na+)-n(Cl-)=0.01mol-0.004mol=0.006mol。
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