Question

【题目】用化学原理和相应的方程式解释生活中的现象。

(1) 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的化学反应中，S______0；

(2)明矾水溶液的pH_______7, 请用离子方程式说明原因______；

(3)盐碱地(含有氯化钠，碳酸钠)不利于作物生长。通过施加适量石膏可以降低土壤碱性。试用水解方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因______________；以及用石膏降低其碱性的反应原理______________；

(4)请写出硫酸钡的溶解平衡方程式______________；并说明为什么在洗涤硫酸钡沉淀时，采用0.010mol/L的硫酸进行洗涤______________

Answer 1

【答案】> pH<7 Al3++3H2OAl（OH）3↓+3H+ CO32-+H2OHCO3-+OH- 石膏是水合硫酸钙， CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-，产生固体碳酸钙，降低其碱性 BaSO4Ba2++SO42- 溶解平衡为可逆反应，加入硫酸时增大了硫酸浓度，平衡逆向移动，抑制了固体的溶解

【解析】

根据反应，固体碳酸钙产生气体二氧化碳和氧化钙固体，体系混乱度增多，熵变增大；明矾中铝离子发生水解；碳酸钠是强碱弱酸盐，农业上根据沉淀平衡进行中性处理。

(1) 混乱度越大，熵越大，故碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的化学反应中，S>0；

(2)明矾在水溶液中电离出铝离子，发生水解产生氢离子，Al3++3H2OAl（OH）3↓+3H+，明矾水溶液的pH<7；

(3)盐碱地含有氯化钠、碳酸钠，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根发生水解产生氢氧根离子，CO32-+H2OHCO3-+OH-，故盐碱地显碱性；石膏是水合硫酸钙，根据沉淀平衡CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-，产生固体碳酸钙，降低其碱性；

(4)硫酸钡的溶解平衡方程式BaSO4Ba2++SO42-；溶解平衡为可逆反应，加入硫酸时增大了硫酸浓度，平衡逆向移动，抑制了固体的溶解。