题目内容
【题目】某同学按照课本实验要求,用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是( )
A. 实验过程中没有热量损失
B. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
C. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
D. 若将盐酸体积改为60 mL,理论上所求中和热不相等
【答案】C
【解析】
试题实验过程中热量损失是不可避免的,A不正确;烧杯间填满碎纸条的作用是减少热量损失,B不正确;反应需要搅拌,所以还缺少环形玻璃搅拌棒,C正确;中和热是在一定条件下,稀溶液中,强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量,所以改变盐酸的用量,反应中放出的热量可能不同,但中和热是不变的,D不正确,答案选C。
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【题目】室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
实验编号 | 起始浓度/(mol·L-1) | 反应后溶液的pH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
下列判断不正确的是
A.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B.实验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol/L
C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1
D.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-) =c(H+)
【题目】按要求完成下列各小题
(1)25°C时,0.1 mol·L-1NH4Cl溶液的pH____7(填“<”、“=”或“>”),其原因是_________(用离子方程式表示);
(2)下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。
A.铁 B.盐酸 C.氯化钠晶体 D.熔融氢氧化钠
(3)可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH,其工作原理如下图所示。
①请写出A、B两处物质的名称:A_______________,B__________________。
②请写出电解食盐水的离子方程式__________________________________________。
(4)合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,其研究来自正确的理论指导,合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下:
温 度(℃) | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
若25℃时1摩尔氮气完全转化为氨气放出92.4KJ的热量,写出工业合成氨的热化学方程式____________。
(5)合成氨的原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2(g) 获取。
①T ℃时,向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO,反应达平衡后,测得CO的浓度为0.08 mol·L-1,则平衡时CO的转化率为_______,该温度下反应的平衡常数K值为_________。
②保持温度仍为T ℃,只改变水蒸气和CO的初始物质的量之比,充入该容器进行反应,下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____________(填序号)。
a.容器内压强不随时间改变
b.混合气体的密度不随时间改变
c.单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d.混合气中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1: 16 : 6 : 6