题目内容

【题目】在等物质的量的短周期金属单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加盐酸，在B中加稀硫酸。反应完全后，生成的氢气体积分别为VA和VB。，而且VA≠VB。若要确定反应生成物中A和B的化合价，你还可以要求下列选项中任何一个数据，它们是（ ）

A.VA︰VB的值B.VA或者VB的值

C.所耗两种酸的物质的量之比D.两种酸的摩尔浓度之比

【答案】AC

【解析】

金属单质与过量酸进行置换反应的化学方程式可表示为 ，根据方程式可知，当金属的物质的量相同时，而金属元素的化合价不同，生成的氢气体积也不同。所以只要知道了VA与VB之比，就可以知道两种金属元素的化合价；是要知道消耗两种酸的物质的量之比，就可以知道两种金属元素的化合价；故选AC。

练习册系列答案
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【题目】①与；②O2与O3；③正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）与异丁烷；④甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）。

（1）互为同位素的是______（填序号，下同）。

（2）互为同系物的是______。

（3）互为同分异构体的是______。

（4）互为同素异形体的是______。

【题目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中值增大，可以采取的措施是( )

A.加少量烧碱溶液B.降低温度

C.加少量冰醋酸D.加水

【题目】实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

CH3CH2OHCH2= CH2 CH2=CH2+Br2Br2CH2CH2Br

用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

状态

无色液体

无色液体

无色液体

密度／g·cm-3

0.79

2.2

0.71

沸点／℃

78.5

132

34.6

熔点／℃

-l30

9

-1l6

回答下列问题：

（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是______；

a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

（2）在装置C中应加入________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；

a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

（3）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_______层（填“上”、“下”）；

（4）若产物中有少量副产物乙醚．可用_____________的方法除去。

（5）下列关于装置的说法正确的是___________________________；

a．图中仪器a的侧面导管有利于液体顺利滴落

b．B的长导管可防止反应出现堵塞情况

c．B有防倒吸作用

（6）以1，2—二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1，2—二溴乙烷通过（ ① ）反应制得（ ② ），②通过（ ③ ）反应制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯。

①______________（填反应类型）

②________________（填该物质的电子式）

③______________（填反应类型）写出第一步的化学方程式_________________。

【题目】火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为 2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+ 3CO2 ↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A.K+的结构示意图：B.K2S 的电子式：

C.CO2 的结构式为：O=C=OD.16O2与 18O3 互为同位素

【题目】下列说法不正确的是

A.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol

B.非标准状况下，1 mol任何气体都不可能为22.4 L

C.标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都约为1 mol

D.标准状况下，1 mol H2O的体积小于22.4 L

【题目】在标准状况下，由一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体为6.72 L，质量为12g，此混合物中一氧化碳和二氧化碳物质的量之比是__________，一氧化碳的体积分数是__________，一氧化碳的质量分数是__________，碳原子和氧原子个数比是__________，混合气体的平均相对分子质量是__________，密度是__________g·L－1。

【题目】有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是(　　)

A. 稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1

B. 在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1

C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1

D. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反应为熵增反应，任何温度下能自发进行

【题目】某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有溴化铁(FeBr3)存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应。他们设计了下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中。

如图是制取溴苯的装置。试回答：

(1)装置A中发生反应的化学方程式是_________________________。

(2)装置C中看到的现象是____________________，证明________________________。

(3)装置B是吸收瓶，内盛CCl4液体，实验中观察到的现象是________，原因是____________。

如果没有B装置而将A、C直接相连，你认为是否妥当？________(填“是”或“否”)，理由是______________________。

(4)实验完毕后将A试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中，烧杯______________(填“上”或“下”)层为溴苯，这说明溴苯______________且______________。

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