题目内容
【题目】用O2将HCl转化为Cl2,反应方程式为:4HCl(g) + O2(g)2H2O(g)+ 2Cl2(g)+Q(Q>0)一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是( )
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
n(Cl2)/10-3 mol | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 |
A.0~2 min的反应速率小于4~6 min的反应速率
B.2~6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/(L·min)
C.增大压强可以提高HCl转化率
D.平衡常数K(200℃)<K(400℃)
【答案】C
【解析】
A. 相同时间内,0~2min内氯气变化量为1.8×10-3mol,而4~6min内氯气变化量为 (5.4-3.7) ×10-3mol=1.7×10-3mol,则0~2min的反应速率大于4~6min的反应速率,A项错误;
B. 容器容积未知,用单位时间内浓度变化量无法表示氯气反应速率,B项错误;
C. 正反应为气体体积减小的反应,增大压强平衡正向移动,可以提高HCl转化率,C项正确;
D. 正反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,平衡常数减小,则平衡常数K(200℃)>K(400℃),D项错误;
答案选C。
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【题目】实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:
CH3CH2OHCH2= CH2
CH2=CH2+Br2
Br2CH2CH2Br
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如图所示:
有关数据列表如下:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | -l30 | 9 | -1l6 |
回答下列问题:
(1)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是______;
a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入________,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体;
a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在_______层(填“上”、“下”);
(4)若产物中有少量副产物乙醚.可用_____________的方法除去。
(5)下列关于装置的说法正确的是___________________________;
a.图中仪器a的侧面导管有利于液体顺利滴落
b.B的长导管可防止反应出现堵塞情况
c.B有防倒吸作用
(6)以1,2—二溴乙烷为原料,制备聚氯乙烯,为了提高原料利用率,有同学设计了如下流程:1,2—二溴乙烷通过( ① )反应制得( ② ),②通过( ③ )反应制得氯乙烯,由氯乙烯制得聚氯乙烯。
①______________(填反应类型)
②________________(填该物质的电子式)
③______________(填反应类型)写出第一步的化学方程式_________________。