题目内容
【题目】化学反应过程发生物质变化同时常常伴能量变化，它以热能形式表现出来，叫反应热，它有很多种，燃烧热，中和热等。
(1)下列ΔH表示物质燃烧热的是_____(填ΔH1、ΔH2或ΔH3，下同)；表示中和热的是____。
A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1
B. C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH2
C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH3
D. C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH4
E. C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g) +6H2O(l) ΔH5
F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH6
G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=NaSO4(aq)+2H2O(l) ΔH7
(2)已知15g乙烷完全燃烧生成CO2和液态水，放热akJ，下列热化学方程式正确是（________）。
A. C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH1=+2a kJ·mol-1
B. C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH1=-2a kJ·mol-1
C. 2C2H6(g)+ 7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) ΔH1=-4a kJ·mol-1
D. 2C2H6(g)+ 7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) ΔH1=+4a kJ·mol-1
(3)充分燃烧一定量丁烷(C4H10)放出热量161.9kJ，且生成的CO2恰好能与2.5mol/L 100mL的氢氧化钡溶液完全反应生成沉淀，则燃烧1mol丁烷放出能量为__________。
(4)进一步研究表明，化学反应能量变化与键能有关，键能简单理解断开1mol化学键吸收能量。下表是键能数据：
化学键 | P—P | P—O | O=O | P=O |
键能(kJ·mol-1) | 197 | 360 | 499 | X |
已知白磷燃烧热为2378.0kJ·mol-1，则X=__________。
【答案】ΔH3 ΔH4 ΔH5 ΔH6 BC 2590.4kJ 433.75
【解析】
(1)燃烧热指1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物的反应热，一般H→H2O(l)、C→CO2(g)、S→SO2(g)，中和热指稀溶液中酸与碱反应生成1molH2O的反应热热量，据此分析判断；
(2)15g乙烷的物质的量为
=0.5mol，完全燃烧生成CO2和液态水，放热akJ，结合燃烧热的概念分析判断；
(3)CO2恰好与氢氧化钡溶液完全反应生成碳酸钡，根据n=cV计算氢氧化钡的物质的量，从而计算n(BaCO3)，根据碳元素守恒由n(CO2)= n(BaCO3)，进而计算丁烷的物质的量，据此分析计算；
(4)根据反应热等于反应物的总键能与生成物的总键能之差，结合反应热计算键能。
(1)A．氢气的物质的量为2mol，反应热△H1不能表示燃烧热；
B．碳燃烧的生成物为CO，稳定的氧化物是CO2，反应热△H2不能表示燃烧热；
C．1mol甲烷完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态的水，是稳定的状态，故反应热△H3能表示燃烧热；
D．C(s)+O2(g)═CO2(g)△H4中1molC完全燃烧生成二氧化碳，符合燃烧热概念，反应热△H4能表示燃烧热；
E．C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H5中1molC6H12O6完全燃烧生成二氧化碳与液态水，符合燃烧热概念，反应热△H5能表示燃烧热；
F．NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H6中实质是1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应生成1molH2O，符合中和热概念，反应热△H6能表示中和热；
G．2NaOH(ag)+H2SO4(ag)═Na2SO4(ag)+2H2O(l) △H7，反应生成的水为2mol，△H7不能表示中和热；
表示物质燃烧热的是△H3、△H4、△H5，表示中和热的是△H6，故答案为：△H3、△H4、△H5；△H6；
(2)15g乙烷的物质的量为=0.5mol，完全燃烧生成CO2和液态水，放热akJ。
A．C2H6(g)+
O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l) △H1=+2akJ/mol在热化学反应方程式中△H＞0，表示吸热，而C2H6燃烧反应是放热反应，故A错误；
B．C2H6(g)+O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l) △H2=-2akJ/mol，完全燃烧1mol乙烷生成二氧化碳和液态水放热2akJ，故B正确；
C.2C2H6(g)+7O2(g)═4CO2(g)+6H2O(l) △H3=-4akJ/mol，完全燃烧2mol乙烷生成二氧化碳和液态水放热4akJ，故C正确；
D.2C2H6(g)+7O2(g)═4CO2(g)+6H2O(l) △H4=+4akJ/mol，在热化学反应方程式中△H＞0，表示吸热，而C2H6燃烧反应是放热反应，故D错误；
正确的有BC，故答案为：BC；
(3)氢氧化钡的物质的量为0.1L×2.5mol/L=0.25mol，n(BaCO3)=0.25mol，根据碳元素守恒由n(CO2)= n(BaCO3)=0.25mol，根据碳元素守恒可知，丁烷的物质的量n(C4H10)=
×0.25mol=
mol，放出热量161.9kJ，所以1mol丁烷完全燃烧放出的热量为161.9kJ×
=2590.4kJ，故答案为：2590.4kJ；
(4)白磷燃烧的热化学方程式为P4(s)+5O2(g)═P4O10(s)△H=-2378.0kJ/mol，则6×197kJ/mol+5×499kJ/mol-12×360kJ/mol-4X=-2378kJ/mol，解得：X=433.75kJ/mol，故答案为：433.75。
