Question

【题目】1mol白磷（P4，s）和4mol红磷（P，s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E表示能量）。下列说法正确的是

A.红磷燃烧的热化学方程式是4P(s，红磷)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH=－(E2－E3)kJ mol-1

B.P4(s，白磷) = 4P(s，红磷) ΔH＞0

C.白磷比红磷稳定

D.以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 如图所示，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，ΔH= E生- E反，E3生成物的总能量，E2为反应物的总能量，红磷燃烧的热化学方程式是4P(s，红磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH= -(E2-E3)kJ mol-1，故A正确；

B. 如图所示，白磷的能量高于红磷的能量，反应P4(s，白磷) = 4P(s，红磷)为放热反应，ΔH<0，故B错误；

C. 能量越低越稳定，如图所示，白磷的能量高于红磷的能量，则红磷比白磷稳定，故C错误；

D. 白磷和红磷的分子结构不同，化学键的连接方式不同，由稳定分子变为活化分子需要的能量也不同，则二者需要的活化能不相等，故D错误；

答案选A。