Question

【题目】在一密闭容器中，充入1molN2和3molH2，并在一定温度和压强下，使其发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= -92.4 kJ·mol-1。回答下列问题：

(1)若保持容器容积不变，再向其中充入1molN2，反应速率会________(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，理由是____________。

(2)若保持容器容积不变，再向其中充入1molHe，反应速率会________，理由是________。

(3)若保持容器内气体压强不变，再向其中充入1molHe，反应速率会________，理由是___________。

(4)加入催化剂，反应速率会________，理由是______________________________。

Answer 1

【答案】加快 反应物浓度变大 不变 反应物浓度不变 减慢 体积变大导致反应物浓度减小 加快 降低了反应的活化能

【解析】

根据影响化学反应速率的因素分析判断

(1)若保持容器体积不变，再向其中充入1molN2，氮气的浓度增大，反应速率加快，故答案为：加快；增大了反应物的浓度，反应速率加快；

(2)若保持容器体积不变，再向其中充入1mol氩气，反应物的浓度不变，反应速率不变，故答案为：不变；反应物的浓度不变；

(3)若保持容器气体压强不变，再向其中充入1molHe，气体体积和气体的物质的量成正比，容器的体积增大，反应物和生成物的浓度均减小，反应速率减慢，故答案为：减慢；体积变大导致反应物浓度减小；

(4)使用催化剂，反应速率会加快，因催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子的百分数，反应速率加快，故答案为：加快；催化剂可以降低反应的活化能。