题目内容
【题目】有关物质的量的计算填空：
（1）2 mol尿素[CO(NH2)2]含_____________个H原子，所含氧原子跟__________g H2O所含氧原子个数相等。
（2）①标准状况下，22.4 L CH4；②1.5 mol NH3；③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73 g HCl。所含H原子个数由多到少的顺序是____________________。
（3）30.9 g NaR含有Na＋0.3 mol，则NaR的摩尔质量为_________________。
（4）100mL某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3＋)＝2.0 mol·L－1，则其中c(SO42－)＝_________mol·L－1。
【答案】8×6.02×1023 36 ③>②>①>④ 103g/mol 3.0
【解析】
（1）从化学式看，2 mol尿素[CO(NH2)2]含8molH原子，含2mol氧原子，则含氧原子个数相等的H2O也应为2mol，由此可求出其质量。
（2）①标准状况下，22.4 L CH4为1mol，含4molH原子；②1.5 mol NH3含4.5molH原子；③1.806×1024个H2O含6molH原子；④标准状况下，73 g HCl为2mol，含2molH原子。比较可得出所含H原子个数由多到少的顺序。
（3）30.9 g NaR含有Na＋0.3 mol，则NaR为0.3mol，摩尔质量为
。
（4）100mL某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3＋)＝2.0 mol·L－1，则其中c(SO42－)＝
mol·L－1。
（1）从化学式看，2 mol尿素[CO(NH2)2]含8molH原子，其个数为8×6.02×1023；含2mol氧原子，则含氧原子个数相等的H2O也应为2mol，其质量为2mol×18g/mol=36g。答案为：8×6.02×1023；36；
（2）①标准状况下，22.4 L CH4为1mol，含4molH原子；②1.5 mol NH3含4.5molH原子；③1.806×1024个H2O含6molH原子；④标准状况下，73 g HCl为2mol，含2molH原子。比较可得出所含H原子个数由多到少的顺序③>②>①>④。答案为：③>②>①>④；
（3）30.9 g NaR含有Na＋0.3 mol，则NaR为0.3mol，摩尔质量为
。答案为：103g/mol；
（4）100mL某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3＋)＝2.0 mol·L－1，则其中c(SO42－)＝mol·L－1=3.0 mol·L－1。答案为：3.0。
【题目】工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体，其工艺流程为：
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氢氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
开始沉淀的pH | 3．3 | 1．5 | 6．5 | 4．2 | 5．4 |
沉淀完全的pH | 5．2 | 3．7 | 9．7 | 6．7 | 8．0 |
⑴在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是_____________________。
⑵上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有_____。
⑶在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为_____。为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为_____。检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是_____。
⑷加入Zn粉的作用是_____。“操作A”的名称是_____。
