题目内容

【题目】有关物质的量的计算填空：

（1）2 mol尿素[CO(NH2)2]含_____________个H原子，所含氧原子跟__________g H2O所含氧原子个数相等。

（2）①标准状况下，22.4 L CH4；②1.5 mol NH3；③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73 g HCl。所含H原子个数由多到少的顺序是____________________。

（3）30.9 g NaR含有Na＋0.3 mol，则NaR的摩尔质量为_________________。

（4）100mL某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3＋)＝2.0 mol·L－1，则其中c(SO42－)＝_________mol·L－1。

【答案】8×6.02×1023 36 ③>②>①>④ 103g/mol 3.0

【解析】

（1）从化学式看，2 mol尿素[CO(NH2)2]含8molH原子，含2mol氧原子，则含氧原子个数相等的H2O也应为2mol，由此可求出其质量。

（2）①标准状况下，22.4 L CH4为1mol，含4molH原子；②1.5 mol NH3含4.5molH原子；③1.806×1024个H2O含6molH原子；④标准状况下，73 g HCl为2mol，含2molH原子。比较可得出所含H原子个数由多到少的顺序。

（3）30.9 g NaR含有Na＋0.3 mol，则NaR为0.3mol，摩尔质量为 。

（4）100mL某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3＋)＝2.0 mol·L－1，则其中c(SO42－)＝mol·L－1。

（1）从化学式看，2 mol尿素[CO(NH2)2]含8molH原子，其个数为8×6.02×1023；含2mol氧原子，则含氧原子个数相等的H2O也应为2mol，其质量为2mol×18g/mol=36g。答案为：8×6.02×1023；36；

（2）①标准状况下，22.4 L CH4为1mol，含4molH原子；②1.5 mol NH3含4.5molH原子；③1.806×1024个H2O含6molH原子；④标准状况下，73 g HCl为2mol，含2molH原子。比较可得出所含H原子个数由多到少的顺序③>②>①>④。答案为：③>②>①>④；

（3）30.9 g NaR含有Na＋0.3 mol，则NaR为0.3mol，摩尔质量为。答案为：103g/mol；

（4）100mL某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3＋)＝2.0 mol·L－1，则其中c(SO42－)＝mol·L－1=3.0 mol·L－1。答案为：3.0。

练习册系列答案
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(1)下列ΔH表示物质燃烧热的是_____(填ΔH1、ΔH2或ΔH3，下同)；表示中和热的是____。

A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1

B. C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH2

C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH3

D. C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH4

E. C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g) +6H2O(l) ΔH5

F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH6

G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=NaSO4(aq)+2H2O(l) ΔH7

(2)已知15g乙烷完全燃烧生成CO2和液态水，放热akJ，下列热化学方程式正确是（________）。

A. C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH1=+2a kJ·mol-1

B. C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH1=-2a kJ·mol-1

C. 2C2H6(g)+ 7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) ΔH1=-4a kJ·mol-1

D. 2C2H6(g)+ 7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) ΔH1=+4a kJ·mol-1

(3)充分燃烧一定量丁烷(C4H10)放出热量161.9kJ，且生成的CO2恰好能与2.5mol/L 100mL的氢氧化钡溶液完全反应生成沉淀，则燃烧1mol丁烷放出能量为__________。

(4)进一步研究表明，化学反应能量变化与键能有关，键能简单理解断开1mol化学键吸收能量。下表是键能数据：

化学键

P—P

P—O

O=O

P=O

键能(kJ·mol-1)

197

360

499

X

已知白磷燃烧热为2378.0kJ·mol-1，则X=__________。

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有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

开始沉淀的pH

3．3

1．5

6．5

4．2

5．4

沉淀完全的pH

5．2

3．7

9．7

6．7

8．0

⑴在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是_____________________。

⑵上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有_____。

⑶在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为_____。为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为_____。检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是_____。

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（3）A与a溶液反应的离子方程式是__________。

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(2)在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈绿色，合金片熔化，但不滴落；

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(4)另取刮去表皮的合金10 g，放入足量的NaOH溶液中，也收集到标准状况下的H2 8.96 L。

试据此判断，该合金中一定含有的元素是________(写元素符号)；可能含有的元素是________(填选项编号)。

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已知：

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(2)反应 A→B 的化学方程式为________________。

(3)有机物 F的结构简式为_________________。

(4)反应 ④、⑤的反应类型分别是_________、___________。

(5)写出满足下列条件的 C 的同分异构体的结构简式______________________。

Ⅰ．苯环上只有两种取代基

Ⅱ．分子中只有 4 种不同化学环境的氢原子

Ⅲ．能与NaHCO3溶液反应生成 CO2

(6)以乙酸酐和为原料，制备的部分流程图如下。请结合相关信息和已学知识，将合成路线补充完整（无机试剂任选）。

______________

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