题目内容

14．A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．短周期元素中C的原子半径最大，B、E同族，E的最外层电子数是电子层数的2倍，A的最高价氧化物水化物为H2AO3，D是地壳中含量最高的金属元素．
（1）A的元素符号是C，E离子的结构示意图：，F元素周期表的位置：第三周期第ⅦA族，C2B2的电子式为：．AB2的结构式为：O=C=O．该化合物是由极性（填“极性”、“非极性”）键形成的．
（2）B、C、D、F的离子半径由大到小的顺序是Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+（用离子符号表示）．
（3）E和F相比，非金属性强的是Cl（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是②③④⑥（用符号填空）．
①常温下E的单质呈固态，F的单质呈气态　②气态氢化物的稳定性：F＞E　③E和F形成的化合物中，E显正价　④F单质能与E的氢化物发生置换反应　⑤E和F的氧化物的水化物的酸性强弱　⑥气态氢化物的还原性：E＞F．
（4）用电子式表示C2E的形成过程．该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（5）C、D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

分析 C元素的原子半径是短周期主族元素中最大的，则C为Na元素；D元素是地壳中含量最高的金属元素，则D为Al元素；E的最外层电子数是其电子层数的2倍，最外层电子数不超过8个，E处于第三周期，则E最外层电子数是6，为S元素，F的原子序数大于S元素，则F为Cl元素；A的最高价氧化物水化物为H2AO3，则A的最高价为+4价，原子序数小于Na，则A为C元素；B、E同族，则B为O元素，据此结合元素周期律知识进行解答．

解答 解：C元素的原子半径是短周期主族元素中最大的，则C为Na元素；D元素是地壳中含量最高的金属元素，则D为Al元素；E的最外层电子数是其电子层数的2倍，最外层电子数不超过8个，E处于第三周期，则E最外层电子数是6，为S元素，F的原子序数大于S元素，则F为Cl元素；A的最高价氧化物水化物为H2AO3，则A的最高价为+4价，原子序数小于Na，则A为C元素；B、E同族，则B为O元素，
（1）A的元素符号为C；E为S元素，硫离子核外电子总数为18，其离子的结构示意图为：；F为Cl元素，其原子序数为17，处于元素周期表中第三周期第ⅦA族；C2B2为Na2O2，过氧化钠属于离子化合物，其电子式为：；AB2为CO2，二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，其结构简式为：O=C=O；二氧化碳分子中存在的C-O键为极性键，
故答案为：C；；第三周期第ⅦA族；；O=C=O；极性；
（2）离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，据此可知四种离子的离子半径大小为：Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+，
故答案为：Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+；     
（3）E、F分别为S、Cl元素，二者处于同一周期，原子序数越大，非金属性越强，则非金属性较强的为Cl元素；
①常温下E的单质呈固态，F的单质呈气态：物质的存在状态与非金属性强弱无关，故①错误；　
②非金属元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，气态氢化物的稳定性：F＞E，则非金属性：Cl＞S，故②正确；
③E和F形成的化合物中，E显正价，说明F的得电子能力更强，则非金属性Cl＞S，故③正确；
④F单质能与E的氢化物发生置换反应，说明氯气的氧化性大于S，则非金属性：Cl＞S，故④正确；
⑤E和F的氧化物的水化物的酸性强弱：必须是最高价氧化物对应的水化物，没有证明最高价氧化物，故⑤错误；
⑥气态氢化物的还原性：E＞F，则对应元素的氧化性恰好相反，即非金属性：Cl＞S，故⑥正确；
故答案为：Cl；②③④⑥；
（4）C2E为Na2S，硫化钠属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为，
故答案为：；离子；

（5）C、D的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、氢氧化铝，二者发生反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系．

练习册系列答案
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11．在1～18号元素中，除稀有气体元素外：（填元素符号或化学式）．
（1）原子半径最大的元素是Na，原子半径最小的元素是H．
（2）非金属性最强的元素是F，金属性最强的元素是Na．
（3）最高价氧化物水化物的酸性最强的是NaOH，碱性最强的是HClO4．属于两性氢氧化物的物质是Al（OH）．
（4）能形成气态氢化物，且气态氢化物最稳定的是HF，．
（5）+2价阳离子和-2价阴离子的核外电子排布都与氖原子结构相同的元素分别是Ca和S．
12．某研究小组为了探究仅一种白色粉末状固体X（仅含四种元素）的组成和性质，称取6.3g固体X，设计并完成了如下实验：

已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
请回答下列问题：
（1）画出沉淀丙中金属元素的原子结构示意图，写出气体甲的电子式．
（2）X的化学式是HCOONH4．
（3）生成砖红色沉淀的原因是HCOONa+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$Na2CO3+Cu2O↓+3H2O（用化学方程式表示）．
（4）在加热条件下，用氢气还原砖红色沉淀，写出该反应的化学方程式Cu2O+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+H2O，有人提出产物中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之取少量反应产物于试管中，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物Cu中含有Cu2O；若溶液不变蓝色，证明产物Cu中不含Cu2O．
2．下列分子式中只表示一种分子的是（　　）
A．C3H6B．C2H6OC．C3H8D．C3H6O2
9．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液：c（NH4+）＜c（ Cl-）
B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）
D．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）
19．物质X的结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价螯合剂，也是化学中间体．下列关于物质X的说法正确的是（　　）
A．X分子式为C6H7O7
B．1 mol物质X可以和4mol氢氧化钠发生反应
C．X分子内所有原子均在同一平面内
D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体物质的量相同
6．同温同压下，下列各反应均为放热反应，则各热化学方程式中Q数值最小的是（　　）
A．2A（l）+B（l）=2C（g）△H1=-Q1B．2A（g）+B（g）=2C（g）△H2=-Q2
C．2A（g）+B（g）=2C（l）△H3=-Q3D．2A（l）+B（l）=2C（l）△H4=-Q4
3．下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
          族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二⑥⑦⑪
三①③⑤⑧⑩
四②④⑨
（1）11种元素中，化学性质最不活泼的是Ar．
（2）①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH．
（3）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是K+＞Ca2+＞Mg2+．
（4）元素⑦的氢化物分子式为H2O，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
（5）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为NaOH和HBrO4．①和⑨两元素形成化合物的化学式为NaBr，该化合物灼烧时焰色为黄色，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为Cl2+2Br-═2Cl-+Br2．
（6）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O．
（7）⑥和⑧形成的化合物的化学式为CCl4，该化合物溶解⑨的单质所得溶液为溴的CCl4溶液．
（8）⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是HF．
4．下列说法中，错误的是（　　）
A．原子间通过共用电子形成的化学键叫共价键
B．对双原子分子来说，键能越大，断开时需要的能量越多，该化学键越不牢固
C．一般而言，化学键的键长越短，键越牢固，分子越稳定
D．成键原子间原子轨道重叠得越多，共价键越牢固

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