Question

【题目】25℃时，0.005molL﹣1Ba(
OH)
2溶液的pH值为（　　）

A.10B.11C.12D.13

Answer 1

【答案】C

【解析】

氢氧化钡为二元强碱，氢氧根离子浓度为氢氧化钡浓度的两倍，25℃时，0.005mol·L-1Ba(OH)2溶液，则溶液中氢氧根离子浓度=0.01mol·L－1，根据Kw=c（H＋）×c（OH－）=1.0×10-14，计算c（H＋），根据PH=-lgc(H＋)计算。

氢氧化钡为二元强碱，氢氧根离子浓度为氢氧化钡浓度的两倍，25℃时，0.005mol·L-1Ba(OH)2溶液，则溶液中氢氧根离子浓度=0.01mol·L－1，根据Kw=c（H＋）×c（OH－）=1.0×10-14，计算c（H＋）==10-12mol·L－1，PH=-lgc（H＋）=12，

故选：C。