题目内容
20.
(1)锌片电极反应为:Zn-2e-=Zn2+.
(2)铜片上的现象是:铜片上有气泡产生.
(3)当通过导线的电子为0.8mol时,收集到氢气标况下的体积是8.96L.
(4)若将电解质溶液换成氯化铁溶液,能否形成原电池?若能,请写出正极反应式Fe3++e-=Fe2+;若不能请说明理由.
分析 该原电池中,Zn易失电子作负极、Cu作正极,负极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,正极上电极反应式为2H++2e-=H2↑,导致负极上金属逐渐减少,正极上有气泡产生,电子从负极流向正极,据此分析解答.
解答 解:(1)该原电池中,Zn易失电子作负极、Cu作正极,负极上铁失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,故答案为:Zn-2e-=Zn2+;
(2)Cu作正极,正极上电极反应式为2H++2e-=H2↑,故铜片上有气泡产生,故答案为:铜片上有气泡产生;
(3)负极失去电子经过导线流向正极,故答案为:由锌片经导线流向铜电极;
(4)正极:2H++2e-=H2↑,每当有2mol电子转移生成1mol氢气,故转移电子为0.8mol时,故生成氢气体积为:$\frac{0.8mol}{2mol}$×22.4L/mol=8.96L,故答案为:8.96L;
(5)电解质若换成氯化铁溶液,铁离子氧化性比氢离子强,故优先放电,正极反应方程式为:Fe3++e-=Fe2+,此反应为氧化还原反应,故可以形成原电池,故答案为:Fe3++e-=Fe2+.
点评 本题主要考查了原电池,明确正负极的判断方法及电极上发生的反应是解本题关键,根据电极反应确定发生的现象,题目难度不大.

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