题目内容
11．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量．据此试判断下列结论正确的是（ ）| A． | 金刚石比石墨稳定 | B． | 石墨比金刚石稳定 | ||
| C． | 1mol石墨比1mol金刚石的总能量低 | D． | 1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 |
分析 在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定．金刚石的能量高，1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多．
解答 解：A、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，故A错误；
B、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，故B正确；
C、在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，故C正确；
D、在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，故D错误；
故选BC．
点评 本题考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，题目难度不大，明确物质自身具有能量越低越稳定．
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2．化学与环境、生产和生活等密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | pH小于7的雨水即为酸雨 | |
| B． | 用食醋可除去水壶内壁上的水垢 | |
| C． | 为了除去MgCl2酸性溶液的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入氨水 | |
| D． | 明矾是一种水处理剂，可用于水的杀菌、消毒 |
19．铁的发现和大规模使用，是人类发展史上的一个光辉里程碑，它把人类从石器时代、青铜器时代带到了铁器时代，推动了人类文明的发展．
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的．按要求回答下列问题：高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式NaCl，反应中被氧化的物质是Fe（OH）3（写化学式）．
（2）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：
1FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，
如果pH过大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯（几种离子沉淀的pH见上表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的．按要求回答下列问题：高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式NaCl，反应中被氧化的物质是Fe（OH）3（写化学式）．
（2）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：
1FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 3.8 | 7.6 | 9.4 |
| 完全沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
6．下列实验中，不能观察到明显变化的是（ ）
| A． | 把一段打磨过镁带放入冷水中 | B． | 把铝条放入NaOH溶液中 | ||
| C． | 把绿豆大的钠投入到KCl溶液中 | D． | 把溴水滴加到淀粉KI溶液中 |
如图所示，将锌、铜通过导线相连置于稀硫酸中．
10．选酚酞作指示剂，用中和滴定法测定烧碱样品的纯度（所含杂质不与盐酸反应）．试根据实验回答：
（1）准确称取5.0g烧碱样品，将已称好的样品配成250mL待测液，需要的仪器除了烧杯，玻璃棒还有250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）取10ml待测液于锥形瓶中，用0.2mol/L的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时边滴边摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液的盐酸变化，直到滴定终点．
（3）判断到达滴定终点的实验现象是当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色．
（4）根据上述数据计算，烧碱样品的纯度为80%．
（5）下列操作会使实验结果偏低的是D
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，即装入标准盐酸进行滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C．用碱式滴定管取10.00mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水，最后用标准盐酸进行滴定
D．滴定过程中振荡锥形瓶时，有少量溶液洒在锥形瓶外面．
（1）准确称取5.0g烧碱样品，将已称好的样品配成250mL待测液，需要的仪器除了烧杯，玻璃棒还有250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）取10ml待测液于锥形瓶中，用0.2mol/L的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时边滴边摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液的盐酸变化，直到滴定终点．
（3）判断到达滴定终点的实验现象是当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色．
| 滴定次数 | 待测液体积（mL） | 标准盐酸体积（mL） 滴定前读数（mL）滴定后读数（mL） | |
| 第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
（5）下列操作会使实验结果偏低的是D
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，即装入标准盐酸进行滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C．用碱式滴定管取10.00mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水，最后用标准盐酸进行滴定
D．滴定过程中振荡锥形瓶时，有少量溶液洒在锥形瓶外面．