题目内容
10．已知：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3，下列说法正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）（ ）| A． | 氯气是氧化剂，FeCl3是还原剂 | |
| B． | 常温下，与56g Fe反应断裂1.5NA个Cl-Cl键 | |
| C． | 1 L 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中含有0.1NA个Fe3+ | |
| D． | 常温常压下，22.4 L Cl2和足量Fe反应转移3NA个电子 |
分析 A．氧化剂化合价降低，还原剂化合价升高；
B．铁与氯气反应生成氯化铁；
C．Fe3+能发生水解；
D．常温常压下，Vm≠22.4L/mol．
解答 解：A．氯气是氧化剂，Fe是还原剂，故A错误；
B．铁与氯气反应生成氯化铁，1mol铁反应1.5mol氯气，则反应断裂1.5NA个Cl-Cl键，故B正确；
C．Fe3+能发生水解，离子个数小于0.1 NA，故C错误；
D．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，22.4 L 的Cl2的物质的量不是1mol，故D错误．
故选B．
点评 本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意从物质的组成、结构、性质、聚集状态以及存在的条件是否标准状况等角度思考．
练习册系列答案
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20．四种短周期元素在表中位置如图，有关说法正确的是（ ）
| W | X | |
| Y | Z |
| A． | X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y | |
| B． | Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y | |
| C． | X元素形成的单核阴离子还原性强于Y | |
| D． | Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 |
5．下列关于苯和甲苯说法正确的是（ ）
| A． | 苯和甲苯能使溴水褪色，是因为苯和甲苯均能与溴发生加成反应 | |
| B． | 苯和甲苯均可与氢气发生加成反应 | |
| C． | 苯和甲苯均可以与硝酸在一定条件下发生取代反应 | |
| D． | 苯和甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
2．化学与环境、生产和生活等密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | pH小于7的雨水即为酸雨 | |
| B． | 用食醋可除去水壶内壁上的水垢 | |
| C． | 为了除去MgCl2酸性溶液的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入氨水 | |
| D． | 明矾是一种水处理剂，可用于水的杀菌、消毒 |
19．铁的发现和大规模使用，是人类发展史上的一个光辉里程碑，它把人类从石器时代、青铜器时代带到了铁器时代，推动了人类文明的发展．
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的．按要求回答下列问题：高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式NaCl，反应中被氧化的物质是Fe（OH）3（写化学式）．
（2）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：
1FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，
如果pH过大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯（几种离子沉淀的pH见上表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的．按要求回答下列问题：高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式NaCl，反应中被氧化的物质是Fe（OH）3（写化学式）．
（2）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：
1FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 3.8 | 7.6 | 9.4 |
| 完全沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
如图所示，将锌、铜通过导线相连置于稀硫酸中．