题目内容
6．已知7.8g Na2X中含有0.2mol Na+，则Na2X的摩尔质量为78g/mol，X的相对原子质量为32．分析 由钠离子计算Na2X的物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算Na2X的摩尔质量，进而计算X的相对原子质量．
解答 解：7.8g Na2X中含有0.2mol Na+，Na2X的物质的量为$\frac{0.2mol}{2}$=0.1mol，Na2X的摩尔质量为$\frac{7.8g}{0.1mol}$=78g/mol，X的相对原子质量为78-23×2=32，
故答案为：78g/mol；32．
点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算．
练习册系列答案
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．
17．下列关于乙醇的说法不正确的是（ ）
| A． | 乙醇是一种有机物，分子式为C2H6O | |
| B． | 某白酒标签上标有“53°”字样，它表示100g该酒中含有53g酒精 | |
| C． | 乙醇与水能任意比互溶，不可用来萃取溴水中的溴 | |
| D． | 医用酒精含乙醇一般为75%，常用于擦洗伤口灭菌消毒 |
反应．
$→_{△}^{HIO_{4}}$RCHO+R′CHO
，CCH3CHO，F
．
+
$→_{△}^{浓硫酸}$
+2H2O．
11．3g Na在干燥的空气中与氧气反应，可得到3.5g固体，据此可判断其产物为（ ）
| A． | 只有Na2O2 | B． | 只有Na2O | C． | Na2O和Na2O2 | D． | 无法确定 |
18．下列物质只表现氧化性的是（ ）
| A． | H2SO4 | B． | HCl | C． | KMnO4 | D． | HNO3 |
17．
2014年10月，北京、哈尔滨等多个北方城市出现严重雾霾天气，多所学校被迫停课，造成雾霾的“罪魁”之一是汽车尾气．当今汽车尾气处理主要经三元催化器处理，其主要污染物（CO、NOx，碳氢化合物）可自发的相互反应变成无害气体，减少环境污染，其反应原理之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO（g）△H，回答下列问题：
（1）现已知下列反应：
①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.8kJ/mol
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221.2kJ/mol
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=-393.6kJ/mol
则△H与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H=2△H3-△H2-△H1，反应2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）属于放热反应．（填“吸热”或“放热”）
（2）为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，某研究性学习小组在技术人员的指导下，收集一定量的汽车尾气，并将其转入催化反应器，在某温度下，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度部分数据记录如下：
前2s内的平均反应速率v（CO）=8.5×10-4mol/（L．s）；
（3）该小组还研究了向绝热、恒容的密闭容器中通入CO、NO使其在一定条件下发生反应，测得正反应的速率如下图所示，t1=△t2，则：
①NO的转化率在a～b段和b～c段的转化率关系为：αa-b＜αb-c（填“＞”、“＜”或“=”）．
②a、b、c、d四个点，哪个点表示化学反应达到平衡状态d；
③解释c点前后速率变化的原因这是一个放热反应，一开始反应放出热量使体系的温度升高，此时温度是影响反应速率的主要因素，随温度的升高，反应速率加快，所以一开始时反应速率在增大；c点后随反应的进行反应物的浓度减少，反应物浓度的变化是影响化学反应速率的主要因素，所以c点后反应速率减少．．
2014年10月，北京、哈尔滨等多个北方城市出现严重雾霾天气，多所学校被迫停课，造成雾霾的“罪魁”之一是汽车尾气．当今汽车尾气处理主要经三元催化器处理，其主要污染物（CO、NOx，碳氢化合物）可自发的相互反应变成无害气体，减少环境污染，其反应原理之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO（g）△H，回答下列问题：（1）现已知下列反应：
①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.8kJ/mol
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221.2kJ/mol
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=-393.6kJ/mol
则△H与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H=2△H3-△H2-△H1，反应2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）属于放热反应．（填“吸热”或“放热”）
（2）为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，某研究性学习小组在技术人员的指导下，收集一定量的汽车尾气，并将其转入催化反应器，在某温度下，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度部分数据记录如下：
| 时间/s | 0 | 2 | 3 | 4 |
| C（NO0（×10-4mol•L-1） | 20.0 | 3.00 | 2.00 | 2.00 |
| C（CO）（×10-3mol•L-1） | 2.70 |
（3）该小组还研究了向绝热、恒容的密闭容器中通入CO、NO使其在一定条件下发生反应，测得正反应的速率如下图所示，t1=△t2，则：
①NO的转化率在a～b段和b～c段的转化率关系为：αa-b＜αb-c（填“＞”、“＜”或“=”）．
②a、b、c、d四个点，哪个点表示化学反应达到平衡状态d；
③解释c点前后速率变化的原因这是一个放热反应，一开始反应放出热量使体系的温度升高，此时温度是影响反应速率的主要因素，随温度的升高，反应速率加快，所以一开始时反应速率在增大；c点后随反应的进行反应物的浓度减少，反应物浓度的变化是影响化学反应速率的主要因素，所以c点后反应速率减少．．
18．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | HSO3-在溶液中发生水解：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+ | |
| B． | 向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOˉ+SO2+H2O═SO32ˉ+2HClO | |
| C． | 苯酚钠溶液显碱性：C6H5O-+H2O?C6H5OH+OH- | |
| D． | 惰性电极电解MgCl2溶液：Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ OH-+Cl2↑+H2↑ |