题目内容
镁及其合金是用途广泛的金属材料．从海水中提取镁的主要步骤如下：
请回答：
（1）下列金属中，其冶炼方法与镁相同的是______（填序号）．
a．Na b．Fe c．Al d．Hg
（2）若在实验室完成操作①，则需用到的玻璃仪器是______．
（3）试剂②与Mg（OH）2反应的离子方程式是______．
（4）在实验室中，检验试剂②中阴离子的操作方法和实验现象为：取少量试剂②于试管中，______，则证明试剂②中含有该阴离子．
【答案】分析：（1）依据金属冶炼的原理和方法分析判断，热分解法：运用于不活泼的金属，如汞可用氧化汞加热制得．；热还原法：用还原剂（氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等）还原．如制钨用氢气或铝（铝热反应，在制取一些熔点高的金属是可以用这个方法）制铁用焦炭；电解法：电解法冶金会消耗大量的电能成本较高，但冶炼的金属纯度高一般用于金属的精炼．适用于K，Ca，Na，Mg，Al等活泼金属．；其他方法：CuSO4+Fe═Cu+FeSO4Na+KCl═K+NaCl（反应条件是高温，真空）（原理是高沸点金属制低沸点金属）
（2）①步骤是分离出氢氧化镁沉淀，利用过滤操作，用到的玻璃仪器为：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（3）试剂②为盐酸与Mg（OH）2反应生成氯化镁和水；
（4）检验试剂②中阴离子是检验氯离子，试剂是硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀证明；
解答：解：（1）依据金属冶炼的原理和方法，a、是利用电解熔融氯化钠制备；b、铁是利用铁的氧化物和还原剂反应生成；c、铝是电解熔融氧化铝制备；d、汞是利用热分解法制备；
故答案为：ac；
（2）①步骤是分离出氢氧化镁沉淀，利用过滤操作，用到的玻璃仪器为：漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（3）试剂②为盐酸与Mg（OH）2反应生成氯化镁和水；离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；故答案为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
（4）检验试剂②中阴离子是检验氯离子，试剂是硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀证明；故答案为：加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀；
点评：本题考查了金属冶炼的原理应用，过滤操作的掌握，物质的提纯，离子检验方法的判断，题目难度中等．
（2）①步骤是分离出氢氧化镁沉淀，利用过滤操作，用到的玻璃仪器为：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（3）试剂②为盐酸与Mg（OH）2反应生成氯化镁和水；
（4）检验试剂②中阴离子是检验氯离子，试剂是硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀证明；
解答：解：（1）依据金属冶炼的原理和方法，a、是利用电解熔融氯化钠制备；b、铁是利用铁的氧化物和还原剂反应生成；c、铝是电解熔融氧化铝制备；d、汞是利用热分解法制备；
故答案为：ac；
（2）①步骤是分离出氢氧化镁沉淀，利用过滤操作，用到的玻璃仪器为：漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（3）试剂②为盐酸与Mg（OH）2反应生成氯化镁和水；离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；故答案为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
（4）检验试剂②中阴离子是检验氯离子，试剂是硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀证明；故答案为：加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀；
点评：本题考查了金属冶炼的原理应用，过滤操作的掌握，物质的提纯，离子检验方法的判断，题目难度中等．
练习册系列答案
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