Question

【题目】设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.2 mol SO2 和 1 mol O2 混合在 V2O5 存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA

B.某温度下纯水的 pH＝6，该温度下 1L pH＝11 的NaOH 溶液中含OH－的数目为 0.1NA

C.一定温度下，1 L 0.5 mol·L －1 NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 mol·L －1NH4Cl 溶液含NH+均为 0.5NA

D.100 g CaCO3 与 KHCO3 的混合物中含有的阴离子的数目为 NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 2 mol SO2 和 1 mol O2 混合在 V2O5 存在的条件下于密闭容器中加热反应后，2SO2 + O22SO3，由于反应是可逆反应，反应不完全，容器内物质分子数大于2NA，故A正确；

B. 某温度下纯水的pH＝6，则Kw = 1×1012，该温度下1L pH＝11的NaOH 溶液中c(H+)=1×1011molL1，则c(OH－)=1×101molL1，则n(OH－) = 1×101molL1×1L = 0.1mol，含OH－的数目为0.1NA，故B正确；

C. 一定温度下，1 L 0.5 mol·L －1 NH4Cl 溶液，n(NH4Cl)= 0.5molL1×1L = 0.5mol，2 L 0.25 mol·L －1NH4Cl 溶液，n(NH4Cl)= 0.25molL1×2L = 0.5mol，两者铵根水解程度不同，因此两者含NH+均不为 0.5NA，故C错误；

D. 100 g CaCO3 物质的量为1mol，含有的阴离子(CO32)数目为NA，100gKHCO3 物质的量为1mol，含有的阴离子(HCO3－)的数目为NA，故D正确；

综上所述，答案为C。