题目内容
甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，它们的价电子数依次增大，乙形成的化合物种类最多，甲与乙的原子序数之和等于丁的原子序数，丙和乙位于同一周期，丁和乙位于不同周期．则下列说法中正确的是（ ）
| A、甲、乙、丙形成的化合物既有离子键又有共价键 |
| B、乙、丙、丁形成的氢化物常温下均为气体 |
| C、原子序数由小到大顺序为：甲＜乙＜丙＜丁 |
| D、原子半径大小顺序为：丁＞甲＞乙＞丙 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，它们的价电子数依次增大，乙形成的化合物种类最多，则乙是C元素，丙和乙位于同一周期，丁和乙位于不同周期，则丙位于第二周期、丁位于第三周期，丙为N或O元素，则丁为S或Cl元素，甲与乙的原子序数之和等于丁的原子序数，如果丁为S元素，则甲为Ne元素，甲为主族元素，则甲不能为Ne元素，丁为Cl元素，则甲为Na元素，符合条件，所以甲是Na元素、乙是C元素、丙是O元素、丁是Cl元素，结合选项分析解答．
解答：
解：甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，它们的价电子数依次增大，乙形成的化合物种类最多，则乙是C元素，丙和乙位于同一周期，丁和乙位于不同周期，则丙位于第二周期、丁位于第三周期，丙为N或O元素，则丁为S或Cl元素，甲与乙的原子序数之和等于丁的原子序数，如果丁为S元素，则甲为Ne元素，甲为主族元素，则甲不能为Ne元素，丁为Cl元素，则甲为Na元素，符合条件，所以甲是Na元素、乙是C元素、丙是O元素、丁是Cl元素，
A．甲、乙、丙形成的化合物是碳酸钠，碳酸钠中既有离子键又有共价键，故A正确；
B．乙、丙、丁形成的氢化物分别是甲烷、水、HCl，常温下水是液体，故B错误；
C．甲是Na元素、乙是C元素、丙是O元素、丁是Cl元素，原子序数由小到大顺序为：乙＜丙＜甲＜丁，故C错误；
D．原子半径大小顺序为：甲＞丁＞乙＞丙，故D错误；
故选A．
A．甲、乙、丙形成的化合物是碳酸钠，碳酸钠中既有离子键又有共价键，故A正确；
B．乙、丙、丁形成的氢化物分别是甲烷、水、HCl，常温下水是液体，故B错误；
C．甲是Na元素、乙是C元素、丙是O元素、丁是Cl元素，原子序数由小到大顺序为：乙＜丙＜甲＜丁，故C错误；
D．原子半径大小顺序为：甲＞丁＞乙＞丙，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了原子结构和元素性质，根据元素在周期表中的位置及原子结构确定元素，采用讨论法分析，再结合物质结构、性质及元素周期律解答，题目难度中等．
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