题目内容
室温时,将pH=12的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是( )
A、c(Na+)>c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
B、c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
C、c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) |
D、c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
考点:酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,离子浓度大小的比较
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:CH3COOH为弱酸,在25℃时将pH=12的NaOH溶液中氢氧化钠浓度为0.01mol/L,而pH=2的CH3COOH溶液中醋酸的浓度大于0.01mol/L,两溶液等体积混合时,醋酸过量,溶液呈酸性,则有c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);
设溶液体积为1L,则n(Na+)=0.01mol,n(CH3COO-)+n(CH3COOH)>0.01mol,所以c(Na+)<c(CH3COO-)+c(CH3COOH);
溶液中一定满足电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),
根据以上分析进行判断.
设溶液体积为1L,则n(Na+)=0.01mol,n(CH3COO-)+n(CH3COOH)>0.01mol,所以c(Na+)<c(CH3COO-)+c(CH3COOH);
溶液中一定满足电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),
根据以上分析进行判断.
解答:
解:A.在25℃时将pH=12的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合时,醋酸过量,溶液显示酸性,c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒可知c(CH3COO-)>c(Na+),故A错误;
B.在25℃时将pH=12的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合时,醋酸过量,溶液呈酸性,则有c(CH3COO-)>c(Na+),c(H+)>c(OH-),由于H+离子与OH-离子反应,则溶液中c(Na+)>c(H+),所以溶液中离子浓度大小为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故B正确;
C.设溶液的体积都为1L,CH3COOH为弱酸,在25℃时将pH=12的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶掖等体积混合时,醋酸过量,反应后的溶液中有n(Na+)=0.01mol,n(CH3COO-)+n(CH3COOH)>0.01mol,则c(Na+)<c(CH3COO-)+c(CH3COOH),故C错误;
D.任何溶液中都满足电荷守恒,所以溶液中一定满足:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),所以c(H+)<c(CH3COO-)+c(OH-),故D错误;
故选B.
B.在25℃时将pH=12的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合时,醋酸过量,溶液呈酸性,则有c(CH3COO-)>c(Na+),c(H+)>c(OH-),由于H+离子与OH-离子反应,则溶液中c(Na+)>c(H+),所以溶液中离子浓度大小为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故B正确;
C.设溶液的体积都为1L,CH3COOH为弱酸,在25℃时将pH=12的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶掖等体积混合时,醋酸过量,反应后的溶液中有n(Na+)=0.01mol,n(CH3COO-)+n(CH3COOH)>0.01mol,则c(Na+)<c(CH3COO-)+c(CH3COOH),故C错误;
D.任何溶液中都满足电荷守恒,所以溶液中一定满足:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),所以c(H+)<c(CH3COO-)+c(OH-),故D错误;
故选B.
点评:本题考查溶液离子浓度的大小比较、酸碱混合的定性判断,本题难度中等,注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系,明确醋酸为弱电解质,pH=12的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶掖等体积混合后,溶液中醋酸过量,溶液呈酸性;能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理等知识比较溶液中离子浓度大小.
练习册系列答案
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③另取10mL该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙,当加入NaOH的物质的量为0.03mol时,沉淀的量达到最大;继续滴加NaOH溶液并加热,开始产生气体丙,收集气体丙,换算成标况下为0.224L(假设丙全部逸出),最后沉淀完全溶解.
则下列说法正确的是( )
①取10mL该溶液于试管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲.
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